- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
2.Строение атомов:
На наружном энергетическом уровне электронной оболочки находится небольшое количество электронов, слабо связанных с ядром и легко отрывающихся от него. Металлы — s,p,d,f — элементы.
3.Металлическая связь — связь между положительными ионами в кристаллах металла, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу. Благодаря этому металлам присуще металлический блеск, непрозрачность, высокая электропроводность, теплопроводность, пластичность, ковкость.
4.Общие химические свойства: металлы способны отдавать валентные электроны, поэтому являются восстановителями.
1.Взаимодействуют с неметаллами (серой — сульфиды, фосфором — фосфиды, азотом — нитриды, галогенами — галогениды, кислородoм — оксиды)
2Mg + O2 2MgO
2.Взаимодействуют с кислотами (металлы, стоящие до водорода в ряду напряжения)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
3.Взаимодействуют с водой (только щелочные и щелочноземельные)
2Na + 2 H2O 2NaOH + H2
4.Взаимодействуют с щелочами (только амфотерные металлы)
Zn + 2NaOH + H2O Na2 [ Zn(OH)4] + H2
Билет № 9
2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
Природными источниками углеводородов является нефть, природный и попутный нефтяной газы.
Нефть — смесь парафиновых, циклопарфиновых и ароматических углеводородов. Она представляет маслянистую горючую жидкость обычно темного цвета со своеобразным запахом, несколько легче воды и не растворяющуюся в ней.
Сырая нефть обычно не используется. Для получения из нефти технически ценных продуктов ее подвергают переработке. Сырую нефть подвергают ректификации (разделение на фракции по температурам кипения). Бензин используют как авиационное и автомобильное топливо. Лигроин служит топливом для дизельных двигателей. Керосин применяется как авиационное горючее и растворитель в лакокрасочной промышленности. Кроме того, из нефти вырабатывают соляровое масло и смазочные масла. После отгонки светлых продуктов нефтеперегонки остается мазут, при перегонке которого получают вазелин, парафин, гудрон. Для повышения октанового числа проводят крекинг (расщепление), риформинг (ароматизация), пиролиз (высокотемпературное разложение).
Природный газ имеет следующий состав: метан(98%), этан, пропан, бутан и небольшое количество примесей — сероводорода, азота, оксида углерода. Природный газ широко используется как дешевое топливо на тепловых электростанциях, заводских котельных установках, в печах: доменных, мартеновских, стекловаренных. В настоящее время природный газ начинает использоваться в автотранспорте (в баллонах под высоким давлением), что позволяет экономить бензин, снижать износ двигателя и, благодаря более полному сгоранию топлива, сохранять чистоту атмосферы. Из метана получают водород, ацетилен, сажу, этилен.
Попутный нефтяной газ состоит из метана (40%), этана, пропана, бутана, пентана, гексана. Смесь пентана и гексана образует газовый бензин, который применяется как добавка для лучшего воспламенения при запуске двигателя. Сухой газ, состоящий из метана и этана, используют для получения ацетилена, водорода. Из попутного газа извлекают этан, пропан, бутан, которые применяются в органическом синтезе.
Билет №10