20Билет
1 Химические волокна — текстильные волокна, получаемые из природных и синтетических органических полимеров, а также неорганических соединений.
В России принята следующая классификация химических волокон в зависимости от вида исходного сырья:
искусственное волокно (из природных полимеров): гидратцеллюлозные, ацетилцеллюлозные, белковые
синтетическое волокно (из синтетических полимеров): карбоцепные, гетероцепные
Иногда к химическим волокнам относят минеральные волокна, получаемые из неорганических соединений (стеклянные, металлические, базальтовые, кварцевые).
В промышленности химические волокна вырабатывают в виде[2]:
штапельных волокон (резаных длиной 35—120 мм);
жгутов и жгутиков (линейная плотность соответственно 30—80 и 2—10 г/м);
комплексных нитей (состоят из многих тонких элементарных нитей);
мононитей (диаметром 0,03—1,5 мм).
Первая стадия процесса производства любого химического волокна заключается в приготовлении прядильной массы (формовочного раствора или расплава), которую в зависимости от физико-химических свойств исходного полимера получают растворением его в подходящем растворителе или переводом его в расплавленное состояние.
Полученный вязкий формовочный раствор тщательно очищают многократным фильтрованием и удаляют твердые частицы и пузырьки воздуха. В случае необходимости раствор (или расплав) дополнительно обрабатывают — добавляют красители, подвергают «созреванию» (выстаиванию) и др. Если кислород воздуха может окислить высокомолекулярное вещество, то «созревание» проводят в атмосфере инертного газа.
Волокна растений
Волокна растений
(химико-технич.). — Из всех видов и сортов клетчатки (см. это слово) наиболее изучена, как в химическом, так и в техническом отношении, клетчатка, образующая волокна, а между ними — волокна хлопка. Те свойства, которые принадлежат этому последнему, очень часто переносятся на все другие виды клетчатки, что может приводить иногда к неточным обобщениям. Так, например, В. хлопка легко и до конца растворяются в аммиачном растворе окиси меди, т. е. в реактиве Швейцера [Реактив Швейцера приготовляется, осаждая раствор медного купороса едким натром, тщательно промывая полученный осадок водной окиси меди и прибавляя его затем к водному аммиаку до тех пор, пока происходит растворение. Должно сохранять от испарения аммиака и от поглощения углекислоты в хорошо закупоренной склянке. В аммиачном растворе окиси никеля В. растений и вообще клетчатка не растворяется, а шелк растворяется.], а некоторым видам клетчатки это не свойственно. Фреми отличал несколько видов клетчатки, и ныне, несомненно, должно признать по крайней мере три видоизменения: обыкновенную клетчатку, под которой и подразумевается клетчатка хлопковых волокон, пара— и метаклетчатку. Параклетчатка, образующаяся на поверхности листьев [Получается из кутозы, о которой, как о сложной клетчатке, говорится далее] и содержащаяся во многих корнях, становится растворимой в реактиве Швейцера только после обработки кислотами, а метаклетчатка, содержащаяся в грибах и листьях, не растворяется даже и после действия кислот, хотя все эти виды клетчатки, как волокна хлопка, представляют состав C6Н10О5, нитруются, окрашиваются в синий цвет с йодом и раствором хлористого цинка. Быть может, дальнейшие исследования покажут, что различие некоторых реакций клетчатки зависит только от присутствия подмесей, как в древесине — лигнина или инкрустирующего вещества; но возможно также, что и сама клетчатка C6H10O5 подвергается, как глюкозы и множество других к ним близких веществ, особым изомерным превращениям, так как крахмал, декстрин и некоторые иные формы углеводов, представляя состав клетчатки, явно по свойствам своим отличаются от всяких видоизменений клетчатки. Поэтому, ныне, когда большинство наблюдений собрано именно для хлопковых волокон, полезно изложить их особо, не переводя на свойства всяких иных видов клетчатки, чтобы не составилось преждевременного обобщения [В своем изложении я придерживаюсь более всего данных и выводов, сделанных Кроссом (С. Р. Cross). Δ.]. Громадное практическое применение волокнистых веществ, особенно хлопковых, и та роль, которую играют химические свойства волокон в некоторых из этих приложений, заставляют подробнее остановиться на этом предмете, хотя всякие волокнистые вещества применяются в пряжу, бумагу, войлок и ткани почти исключительно на основании их механических свойств, т. е. формы, длины, гибкости крепости и т. п. Эти последние свойства волокон рассматриваются особо в статьях: Волокнистые вещества, Хлопок, Лен, Джут и т. п. Здесь же приведены сведения о химических изменениях, претерпеваемых в разных случаях волокнами, имея в виду преимущественно технические приложения таких свойств В.
2 Многие хим.реакции проходят в водной среде, вода также является катализатором в некоторых реакциях, на производстве значимость воды довольна большая:например в пищевой промышленности без воды не обойтись, тк основой разных напитков, понятное дело, является вода, или же сырье например в мясной промышленности промывают водой в целях гигиены
Ну как я уже сказала, многие р-ции проходят в водной среде, с помощью воды получают растворы, гидролиз-это разложение водой слабых электролитов, вроде как, так что тут без воды никак, потому что с помощью этих реакций получают многие газы, металлы, устойчивые соли
Еще вода является побочным продуктом в реакциях. Например в реакции нейтрализации между кислотой и основанием
Задачи
|
Задача.
Какое количество вещества гидроксида
калия потребуется для полной
нейтрализации 0,3 моль сероводородной
кислоты?
|
|
Задача.
Рассчитайте массу пропена, вступившего
в реакцию с водой, если в результате
реакции образовалось 3,5 моль спирта.
|
|
При
сгорании аммиака в избытке кислорода
образовался азот и водяной пар.
Рассчитайте суммарный объем (н. у.)
продуктов, если в реакцию вступило
12,35 л аммиака.
|
|
Задача.
Определите массу осадка, образовавшегося
в результате окисления 0,2 моль уксусного
альдегида избытком аммиачного раствора
оксида серебра.
|
Опыт и задача. Получите
осадок гидроксида меди (II). Рассчитайте
массы сульфата меди (II) и гидроксида
натрия, необходимые для получения 0,2
моль осадка.
|
Задача.
Оксид кальция массой 14 г взаимодействует
с раствором, содержащим 35 г азотной
кислоты. Определите массу получившейся
соли.
|
|
Задача.
Вывести молекулярную формулу
углеводорода по данным: массовая доля
углерода — 83,33%, массовая доля водорода
— 16,67%, относительная плотность по
воздуху равна 1,45.
|
|
Задача.
При сгорании 2,3 г вещества образуется
4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды.
Плотность паров этого вещества по
воздуху равна 1,59. Определите молекулярную
формулу данного вещества.
|
|
Задача.
Какое количество вещества этана
получится при пропускании 6,72 г этена,
содержащего 20% примесей, с водородом
над нагретым никелевым катализатором?
|
Задача. Определите
массу соли, которая образуется при
взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты
с хлоридом бария, при условии, что они
вступили в реакцию полностью.
|
Задача.
Какой объем этилена получится при
дегидратации этанола массой 32,2 г?
|
|
Задача.
При взаимодействии 1,8 г алюминия с
кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты.
Вычислите тепловой эффект реакции.
|
|
Задача.
Определите массу карбоната магния,
прореагировавшего с соляной кислотой,
если при этом получено 8,96 л оксида
углерода (IV), что составляет 80% от
теоретически возможного выхода.
|
