4.4. Индивидуальные задания Вариант 1

1. Теплота сгорания этана равна: Н_х.р. = -1428,34 кДж/моль. Вычислить стандартную энтальпию образования этана Н^_обр.СН. Вода выделяется в газообразном состоянии.

2. При какой температуре наступит термодинамическое равновесие в системе: CuO_(кр) + Н_2(г) ↔ Cu_(кр) + Н₂О _(ж)?

3. Вычислить энергию Гиббса в реакции:

2NH_3(г) + 3/2 O_2(г) ↔ 2NO_(г) + 3Н₂О_(ж). Определить принципиальную возможность её протекания при стандартных условиях и при 500^ С.

4. В каком направлении сместится равновесие в системе

2СО_(г) + 0_2(Г) = 2С0₂, ∆Н = - 500кДж;

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

5. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент равен 3.

Вариант 2

1. Рассчитать теплоту превращения NO в NO₂. NO_(г) + 1/2O_2(г) = NO_2(г). Каков тепловой эффект реакции в кДж/моль и в кДж/м³?

2. При какой температуре наступит термодинамическое равновесие в реакции: 2СН_4(г) ↔ С₂Н_2(г) + 3Н_2(г)?

3. Вычислить G реакции: H_2(г) + Se_(г) ↔ Н₂Se_(г).

Определить принципиальную её возможность протекания при стандартных условиях и при 1500 С

4. Как изменится скорость прямой реакции N₂ + 0₂ = 2NO при увеличении концентрации азота в три раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе 2S0₂ + 0₂= 2SO₃+Q,

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции:

д) при введении катализатора?

Вариант 3

1. Сколько тепла выделится при сгорании 38 г СS₂?

СS_2(г) + 3О_2(г) = СО_2(г) + 2SO_2(г).

2. Пользуясь значениями Н и S, вычислить G реакции. Na_(кр) + 1/2Cl_2(г) ↔ NaCl_(кр).Пойдет ли реакция при стандартных условиях и при 500 С?

3. Можно ли осуществить синтез ацетилена (С₂Н₂) из углерода (графита) и водорода при стандартных условиях? При какой температуре установится в системе термодинамическое равновесие?

4. Как изменится скорость реакции 2NO + 0₂ = 2N0₂, если увеличить давление в системе в 2 раза?

5. В каком направлении сместится равновесие в системе

С0_2(г) + С(_тв) = 2СО_(г) - Q

а) при повышении давления:

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?

Вариант 4

1. Вычислить теплоту сгорания СО в кДж/м³. Газ содержит 10% негорючих примесей.

2. Можно ли пользоваться кристаллическим натрием при получении металлического алюминия из хлорида алюминия? Расчёт произвести для 1000 С.

3. Пойдет ли самопроизвольно процесс образования этана из простых веществ при стандартных условиях и при 800 С? Реакция идет по схеме:

2С_(гр) + 3H_2(г) ↔ С₂Н_6(г).

4. Как изменится скорость прямой реакции 2S0₂ + 0₂ = 2SO₃ при увеличении концентрации оксида серы (IV) в три раза?

3. В каком направлении сместится равновесие в системе: N_2(г) + 0_2(г) = 2NO_(г), ∆Н = 18кДж:

а) при повышении давления;

б) при понижении температуры;

в) при увеличении концентрации исходных веществ;

г) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакции;

д) при введении катализатора?