4. Определить количество фосфора в основном компоненте аммофоса (дигидрофосфате аммония).

5. Определить количество вещества сульфата натрия массой 49,7 г.

6. Гидрокарбонат аммония применяется при хлебопечении для пористости теста. На какой химической реакции основано его применение? Рассчитайте объем CO₂, который образуется при использовании 10 г NH₄HCO₃. Ответ: 2,83 л.

1.5 Лабораторная работа. Основные классы неорганических соединений.

Цель работы: исследовать химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Оборудование и реактивы: набор пробирок, спиртовка, держатель для пробирок, стаканчики, микрошпатель, оксид кальция, оксида фосфора (V), дистиллированная вода, лакмус, фенолфталеин, сульфата меди (II), гидроксида натрия, растворы соляной и серной кислот, хлорида бария, сульфата натрия, хромата калия, нитрата свинца (II), иодида калия, карбоната натрия, хлорида кальция, сульфата или хлорида цинка, сульфат алюминия, сульфат хрома, известковая вода Са(ОН)₂, цинк, железный гвоздь.

Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой. В стеклянный стакан положить с помощью микрошпателя несколько кусочков негашеной извести СаО. Прилить 5-7 мл дистиллированной воды.(Внимание! Держаться от стаканчика на расстоянии вытянутой руки, т.к. возможно разбрызгивание раствора). Наблюдать признаки реакции: температуру, цвет, осадок и т.п. По окончании реакции прилить 1-2 капли индикатора (лакмус, фенолфталеин).

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции; в) определить среду раствора.

Опыт 2. Получение основания гидроксида меди (II).В пробирку налить 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавить, 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование осадка, его цвет.

Разделить полученный осадок на две половинки, отделив часть его в другую пробирку. В одной пробирке проверить растворимость осадка в соляной кислоте. Другую часть осадка оставить для опыта №3.

Задание: а) составить уравнение протекающих реакций и определить их тип; б) указать признаки протекания реакции

Опыт 3. Получение основных оксидов разложением оснований при нагревании.Полученный в опыте 2 осадок гидроксида меди (II) нагреть над спиртовкой. Наблюдать изменение цвета осадка.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции

Опыт 4. Взаимодействие основного оксида с кислотой. К небольшому количеству (на кончике микрошпателя) оксида меди (II) (из опыта 3) прилить 2-3 мл раствора серной кислоты, пробирку нагреть. Наблюдать изменения окраски раствора.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции; в) составить цепочку превращения соединений меди в результате опытов № 2,3,4.

Опыт 5. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. В пробирку положить примерно 1 г (на кончике микрошпателя) оксида фосфора (V) и прилить 1-2 мл воды. Наблюдать процесс растворения. Определить в полученном растворе реакцию среды с помощью лакмуса.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции; в) определить среду раствора.

Опыт 6. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями. Налить в пробирку 2 мл известковой воды Са(ОН)₂. Воздух, обогащенный оксидом углерода (IV) (например, выдыхаемый человеком), продуть через стеклянную трубку в известковую воду. Наблюдать помутнение.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции.

Опыт 7. Взаимодействие кислот с металлами. В пробирку с 3-4 мл Н₂SO₄ (1:5) опустить кусочек цинка. Наблюдать реакцию.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции.

Опыт 8. Взаимодействие солей с металлами. В пробирку налить 5 мл раствора сульфата меди (II); осторожно опустить в раствор железный гвоздь. Наблюдать изменения.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции.

Опыт 9. Взаимодействие растворов солей с кислотами. В пробирку налить 1 мл раствора карбоната натрия и добавить 1 мл раствора серной кислоты. Наблюдать изменения.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции.

Опыт 10. Взаимодействие кислот со щелочами.В стаканчик налить 3 мл (1н) раствора соляной кислоты, добавить 1-2 капли фенолфталеина. Приливать по каплям из пипетки 2 н раствор NaOH до появления слабо розовой окраски.

Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции; в) объяснить наблюдаемые явления.

Опыт 11. Взаимодействия растворов солей. В пробирках смешать по 2-3 мл растворов солей:

1 пробирка: хлорида бария и сульфата хрома.

2 пробирка: хлорида бария и хромата калия.

3 пробирка: нитрата свинца (II) и иодида калия.

4 пробирка карбоната натрия и хлорида кальция.

Задание: а) составить уравнения реакций и определить их тип; б) указать признаки протекания реакции.

Опыт 12. Получение амфотерных оснований и их свойства.

А) В стакан наливают 2-3 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия, к которому добавляют раствор той же концентрации сульфата или хлорида цинка до образования осадка. Полученный осадок необходимо разделить на равные порции в два стакана. В один стакан прилить 1 н раствор кислоты (НСl или H₂SO₄), а в другой – 1 н раствор гидроксида натрия до растворения осадков.

Б) аналогично проделайте опыты с другими солями – сульфатом алюминия и сульфатом хрома.

Задание: а) составить уравнения реакций; б) сделать вывод о свойствах соединений цинка, алюминия и хрома.

Вывод: