Ход проведение анализа.

Определение жесткости и раздельное определение катионов кальция и магния выполняют непосредственно после отбора пробы. Пробы не консервируют. Если после отбора сразу выпадает осадок карбоната кальция, его растворяют, предварительно отобрав сифоном прозрачный слой над осадком, прибавлением приблизительно 2 мл соляной кислоты (1 : 1). Затем отобранный сифоном раствор и жидкость с растворенным осадком соединяют вместе, при необходимости фильтруют, нейтрализуют и приступа­ют к анализу

Определение общей жёсткости воды.

Посуда. Пипетки аликвотные; бюретка; конические широкогорлые колбы на 250 мл.

Реактивы. 0,02 н. раствор трилона Б: 3,72 г двузамещенной натриевой соли четырехосновной этилендиаминтетрауксусной кислоты (Na₂H2Ci₀H,₂OgN2 ■ 2Н₂0) растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе на 1 л и доводят объем до метки; буферный раствор: 20 г химически чистого NH₄C1 растворяют в дистиллированной воде, добавляют 100 мл концентрированного раствора NH₃ ■ Н₂0 и доводят дистиллированной водой объем до 1 л; индикатор хромоген черный в смеси с NaCl 1:50 (кроме хромогена можно применять и другие оксинитрокрасители, например кислотный хром синий-черный, имеющий почти такие же цвета перехода).

Порядок выполнения работы. В коническую колбу вместимостью 250 мл пипеткой вносят необходимый объем исследуемой воды, добавляют дистиллированную воду до общего объема 100 мл (мензуркой), 5 мл буферного раствора и 10...15 мг сухой смеси индикатора. Жидкость тщательно перемешивают, после чего титруют 0,02 н. раствором трилона до перехода окраски из фиолетово-красной в голубую. Конец титрования наиболее заметен, если рядом поставить заведомо перетитрованную пробу, до цвета которой и следует титровать. При дальнейшем добавлении трилона цвет и его интенсивность не изменяются.

Расчет. Вычисление содержания суммы ионов Са²⁺ и Mg²⁺, мг - экв/л исследуемой воды, проводят по формуле

Х= nN-1000/V,

где я —объем раствора трилона, пошедшего на определение, мл; N—нормаль­ность раствора трилона; V— объем воды, взятой для определения, мл.

Раздельное определение катионов кальция и магния

Посуда. Пипетки аликвотные; бюретка; конические широко-горлые колбы на 250 мл.

Реактивы. 0,02 н. раствор трилона Б: 3,72 г двузамещенной натриевой соли четырехосновной этилендиаминтетрауксусной кислоты (Na2H2C₁₀Hi2OgN2 • 2Н₂0) растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе на 1 л и доводят объем до метки; 2 моль/л раствора NaOH: 80 мг гидроксида натрия растворяют в прокипяченной дистиллированной воде в мерной колбе на 1 л и доводят до метки; мурексид: в фарфоровой ступке растирают 0,5 г мурексида и 100 г хлорида натрия.

Порядок выполнения работы. В коническую колбу вместимостью 200 мл пипеткой вносят необходимый объем исследуемой воды, добавляют дистиллированную воду до общего объема 100 мл (мензуркой), прибавляют 2 мл раствора гидроксида натрия в концентрации 2 моль/л и 10... 15 мг мурексида. Жидкость тщательно перемешивают, после чего титруют 0,02 н. раствором трилона Б до перехода окраски индикатора в фиолетовую.

Расчет. Вычисление содержания Са²⁺, мг • экв/л, проводят по формуле

X=nN-1000/К

где я —объем раствора трилона, пошедшего на определение, мл; N— нормаль­ность раствора трилона; V— объем воды, взятой для определения, мл.

Концентрацию Mg²⁺ определяют по разнице значения общей жесткости и концентрации Са²⁺.