1.6. Влияние одноименного иона на равновесие на примере растворов слабых кислот и оснований

Примечания и пояснения. Ионную силу раствора не учитывать. В ответе показать два значения равновесной концентрации иона [H⁺] или [OH^-], два значения степени диссоциации и вывод об изменении состояния равновесия.

В отсутствие одноименного иона, например (см. примеры 3.1 и 3.2 пособия):

НА  А^– + Н⁺,

с: с(НА) - -

[...]:  с(НА) [H⁺]=[А^–] [H⁺]

По приближенным формулам:

. (или *100 %)

В присутствии одноименного иона Н⁺, вводимого с сильной кислотой HCl с концентрацией с, М:

НА  А^– + Н⁺,

с: с(НА) - -

[...]: с(НА) [H⁺]  [А^–] [А^–]+с(НCl)

(или *100 %)

1.6.1. Определить степень диссоциации (%) уксусной кислоты в 0,05 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,01 М соляной кислоты.

1.6.2. Определить степень диссоциации (%) уксусной кислоты в 0,02 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,01 М соляной кислоты.

1.6.3. Определить степень диссоциации (%) диэтиламина в растворе, 500 мл которого содержит 0,1 моль этого вещества, до и после растворения в нем 8,00 г гидроксида натрия.

1.6.4. Определить степень диссоциации (%) фтористоводородной кислоты в 0,01 М в растворе и в том же растворе в присутствии 0,1 М соляной кислоты.

1.6.5. Определить степень диссоциации (%) этиламина в растворе, 200 мл которого содержат 0,02 моль этого вещества, до и после растворения в нем 0,040 г гидроксида натрия.

1.6.6. Определить степень диссоциации (%) диметиламина в растворе, 500 мл которого содержат 0,05 моль этого вещества, до и после растворения в нем 0,025 моль гидроксида натрия.

1.6.7. Определить степень диссоциации (%) диэтиламина в 0,1 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,1 М гидроксида натрия.

1.6.8. Определить степень диссоциации (%) уксусной кислоты в 0,1 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,01 М соляной кислоты.

1.6.9. Определить степень диссоциации (%) фтористоводородной кислоты в 0,01 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,01 М соляной кислоты.

1.6.10. Определить степень диссоциации (%) муравьиной кислоты в 0,05 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,01 М соляной кислоты.

1.6.11. Определить степень диссоциации (%) гидроксида аммония в 0,02 М растворе и после растворения в 500 мл этого раствора 4,00 г гидроксида натрия.

1.6.12. Определить степень диссоциации (%) гидроксида аммония в 0,01 М растворе и после растворения в 200 мл этого раствора 1,00 г гидроксида натрия.

1.6.13. Определить степень диссоциации (%) диметиламина в 0,002 М растворе и после растворения в 400 мл этого раствора 1,60 г гидроксида натрия.

1.6.14. Определить степень диссоциации (%) азотистой кислоты в 0,02 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,01 М соляной кислоты.

1.6.15. Определить степень диссоциации (%) пропионовой кислоты в 0,005 М растворе и в том же растворе в присутствии 0,002 М соляной кислоты.