- •Индивидуальное задание №1
- •Чувствительность аналитических реакций (Примеры решения задач – в разделе 1.3 пособия)
- •Влияние электростатических и химических факторов на равновесие
- •Влияние ионной силы раствора. Активность. Коэффициент активности. (Раздел 2.1 пособия, примеры 2.1-2.3)
- •Вычисление молярных долей частиц в реакциях протонирования аниона слабой кислоты при заданном значении pH (Раздел 2.2 пособия, пример 2.4)
- •1.3.1. Расчеты с использованием равновесных концентраций ионов
- •1.4. Вычисление молярных долей частиц и равновесных концентраций ионов в реакциях комплексообразования (Раздел 2.2 пособия, пример 2.6)
- •1.5. Ступенчатые и общие константы равновесия
- •1.6. Влияние одноименного иона на равновесие на примере растворов слабых кислот и оснований
- •1.7. Влияние одноименного иона на равновесие на примере растворов комплексных соединений
1.7. Влияние одноименного иона на равновесие на примере растворов комплексных соединений
Примечание: а) считать, что при комплексообразовании преобладает соединение с наибольшим значением lgβn (примеры 4.1, 4.3); б) необходимо учесть влияние избытка одноименного иона на ионизацию комплексного иона.
1.7.1. Вычислите равновесную концентрацию ионов Hg2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 M Hg(NO3)2 и 2,0 М KI.
1.7.2. Вычислите равновесную концентрацию ионов Cd2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 М CdNO3 и 2,0 М KCN.
1.7.3. Вычислите равновесную концентрацию ионов Ag+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,02 М AgNO3 и 1,0 М KSCN.
1.7.4. Вычислите равновесную концентрацию ионов Co3+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,001М CoCl3 и 1,0 М NH3.
1.7.5. Вычислите равновесную концентрацию ионов Ni2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 М NiSO4 и 1,0 М NH3.
1.7.6. Вычислите равновесную концентрацию ионов Zn2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 М Zn(NO3)2 и 1,0 М NH3.
1.7.7. Вычислите равновесную концентрацию ионов Hg2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 M Hg(NO3)2 и 1,0 М NH3.
1.7.8. Вычислите равновесную концентрацию ионов Ag+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,1M Ag(NO3) и 1,0 М KI.
1.7.9. Вычислите равновесную концентрацию ионов Al3+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0.01 M Al(NO3)3 и 2,0 М NaF.
1.7.10. Вычислите равновесную концентрацию ионов Fe3+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 M Fe(NO3)3 и 1,0 М NaF.
1.7.11. Вычислите равновесную концентрацию ионов Hg2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 М Hg(NO3)2 и 1,0 М KSCN.
1.7.12. Вычислите равновесную концентрацию ионов Hg2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,1M Hg(NO3)2 и 1,0 М KCN.
1.7.13. Вычислите равновесную концентрацию ионов Zn2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,1M Zn(NO3)2 и 2,0 М KCN.
1.7.14. Вычислите равновесную концентрацию ионов Zn2+ и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,1M Zn(NO3)2 и 2,0 М NH3.
1.7.15. Вычислите равновесную концентрацию ионов Cu2+и степень ионизации (%) комплексного иона в растворе, получающемся при смешивании равных объемов 0,01 М CuSO4 и 1,0 М NH3.