- •Предисловие
- •Программа курса введение
- •Раздел 1. Строение вещества
- •Раздел 2. Общие закономерности химических процессов Энергетика химических процессов и химическое сродство.
- •Раздел 3. Растворы и другие дисперсные системы
- •Раздел 4. Элементы электрохимии и применение электрохимических процессов в машиностроении
- •Раздел 8. Заключение по курсу
- •1.Строение вещества
- •1.1. Строение атома. Периодическая система д.И. Менделеева. Химическая связь.
- •Раздел 5. Общая характеристика металлов и их соединений
- •Раздел 6. Органические полимерные материалы
- •Раздел 7. Химическая идентификация и анализ веществ
- •Контрольные вопросы
- •1.2. Основные классы неорганических соединений
- •Контрольные вопросы
- •2. Общие закономерности химических процессов
- •2.1. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •2.2. Кинетика химических реакций и химическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •3. Растворы
- •Контрольные вопросы
- •4. Элементы электрохимии и применение электрохимических процессов
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •Обозначьте степень окисления элементов в каждом веществе, расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах. Укажите, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными:
- •4.2. Электрохимические процессы
- •Контрольные вопросы
- •4.3. Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы
- •5. Металлы
- •6. Органические полимерные материалы
- •К онтрольные вопросы
- •7. Химическая идентификация и анализ вещества
- •Контрольные вопросы
- •Варианты контрольных заданий
- •Библиографический список
- •Приложения
- •Контрольная работа по химии
- •Интервалы перехода окраски некоторых кислотно-основных индикаторов
- •Теплоты растворения некоторых солей при 20 °с
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
- •Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •Термодинамические свойства некоторых простых веществ и химических соединений при стандартных условиях
- •Расчет термодинамических функций химической реакции
- •Порядок выполнения расчетной работы
- •Пример выполнения расчетной работы
Контрольные вопросы
267. Что является целью качественного и количественного анализа?
268. Химическая идентификация веществ. Привести примеры.
269. Привести примеры специфических реакций, используемых для обнаружения ионов.
270. В каких случаях применяют групповые реактивы? Возможно ли в этих случаях использование специфических реакций?
271. Какой раздел химии имеет задачу идентификации веществ? Подробный ответ.
272. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10-7 моль∕л, а объем раствора 20 мл.
273. Обнаружатся ли ионы кальция в 90 мл раствора, содержащего 110 мг CaCl2, при добавлении к нему 10 мг раствора (NH4)2CO3, имеющего концентрацию:
а) 10-2 моль∕л;
б) 1 моль∕л.
274. Охарактеризуйте основные этапы гравиметрического анализа.
275. Разница между титрованным и анализируемым растворами. Привести примеры.
276. Какая реакция лежит в основе кислотно-основного титрования? Какие ионы определяют этим методом?
277. Используются ли реакции осаждения в титриметрическом методе? Подробный ответ.
278. При анализе соединения бария получен осадок BaSO4 с массой после прокаливания 0,464 г. Какой массе а) Ва; б) ВаО; в) BaCl2∙2Н2О соответствует масса полученного осадка?
279. Что такое точка эквивалентности и как ее определяют?
280. На титрование 20 мл раствора H2SO4 пошло 40 мл 0,1 М раствора КОН. Вычислите нормальную, молярную концентрации раствора H2SO4.
281. На титрование 100 мл воды затрачено 20 мл 0,05 М раствора комплексона (III). Вычислите общую жесткость воды.
282. Сущность метода перманганатометрии. Подробный ответ.
283. Какими преимуществами обладают физико-химические методы анализа по сравнению с гравиметрическим и титриметрическим методами?
284. В каком методе анализа применяется уравнение Нернста? Подробный ответ
285. Используются ли процессы сорбции в динамических условиях в физико-химических методах анализа? Подробный ответ.
286. На чем основан фотометрический метод анализа?
287. Какие химические реакции используют в колориметрических и фотоколориметрических методах? Подробный ответ.
288. Какова сущность закона Бугера-Ламберта-Бера?
289. Почему калибровочный график, применяемый в фотоколориметрическом анализе, представляет прямую линию?
290. Как определяют концентрацию вещества фотометрическим способом с помощью одного стандартного раствора?
291. Что является теоретической основой фотометрических методов анализа?
292. Что происходит с веществами при поглощении электромагнитного светового излучения?
293. Какие приборы используют в колориметрии и фотоколориметрии?
294. Какие титранты применяют в кислотно-основном титровании? Примеры.
295. На каком правиле основаны расчеты в титриметрическом анализе? Примеры.
296. В каком методе анализа используют калибровочный график D=f(С)? Построение калибровочного графика.
Таблица 5