Контрольные вопросы
35. Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Приведите примеры.
Чем отличаются амфотерные оксиды от основных и кислотных оксидов? (Примеры).
Каким образом, зная формулу основания, можно определить, является ли оно щелочью? (Примеры).
Чем отличаются и что общего в кислородных и бескислородных кислотах. Как определить основность кислоты? (Примеры).
Продуктами замещения, каких составных частей кислоты, основания, являются соли? (Примеры).
Особенность реакции нейтрализации. (Примеры).
Даны формулы веществ: HCI, NiO, CО2, НВr, Н2СrO4, MgCl2, Са3(РO4)2. К какому классу неорганических соединений относится каждое из указанных веществ. Назовите эти вещества. Ответ поясните.
Назовите следующие вещества: Na2SО4, H3BO3, CdO, BaSО4, Ti(OH)2, Au(OH)3, NО2. Из перечня веществ выберите соли.
Напишите химические формулы следующих веществ: нитрат калия, хромат натрия, кремниевая кислота, соляная кислота, сульфат железа (III), нитрат кальция, оксид мышьяка (III), оксид хлора (I).
Какие из нижеприведенных оснований являются растворимыми в воде, а какие - нерастворимыми или малорастворимыми: гидроксид лития, гидроксид титана (IV), гидроксид кальция, гидроксид железа (III), гидроксид никеля (II), гидроксид натрия? Напишите химические формулы этих оснований.
Между какими из указанных веществ возможна реакция нейтрализация: NaOH, HNО3, Cu(OH)2, HCl, SО3, FeO, O2? Назовите эти вещества, напишите уравнения возможных реакций нейтрализации. Какие продукты образуются в результате реакций?
46. Каким из указанных оксидов соответствуют основания, а каким - кислоты: MnО, N2О5, Mn2О7, SiО2, CО2, К2О? Ответ поясните. Назовите оксиды и соответствующие гидроксиды.
47. Какие из оксидов, формулы которых CaO, SiО2, CuO, А12О3, СО, К2O, SO3, Fe2O3, будут реагировать с водой при обычных условиях и что при этом образуется? Напишите уравнения возможных реакций.
48. Напишите формулы оксидов, которые могут реагировать: а) только с кислотами; б) только со щелочами; в) как с кислотами, так и со щелочами. Как называются эти три типа оксидов? Напишите уравнения реакций.
Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция, кислорода и воды? Напишите уравнение реакции. Можно ли подобным путем получить гидроксид меди?
Приведите примеры получения оснований прямым действием металла на воду.
Гашеную известь, применяемую в строительстве, получают из известняка. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Произойдет ли химическая реакция, если раствором гидроксида калия подействовать на растворы следующих солей: FeCl3, CuSО4, NaNО3? Укажите, по каким признакам можно узнать, что химическая реакция произошла, напишите уравнения возможных реакций.
Как из негашеной извести СаО получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнения реакций.
Напишите формулы оксидов, которые можно получить путем прокаливания кислот следующего состава: Н3ВО3, НВО2, НРОз, Н4Р2О7?
Напишите формулы кальциевых солей бромоводородной, угольной и фосфорной кислот. Напишите их названия.
Напишите по два примера основной, средней и кислой солей. Дайте им названия.
Способны ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ мотивируйте.
При восстановлении водородом оксида марганца (IV), образовался оксид марганца (II). Напишите уравнение реакции.
Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серной кислот.
Приведите примеры получения солей взаимодействием двух оксидов и уравнения соответствующих реакций.
Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Могут ли находиться совместно в растворе: a) NaOH и НВr; б) Ва(ОН)2 и FeCl3; в) NaCl и КОН? Дайте обоснованный ответ и приведите уравнения соответствующих реакций.
Как, исходя из железа и имея все необходимые реактивы, получить гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций.
64. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а)
б)
в)
г)
д)
е)
ж)
з)
и)
к)
