Передмова

За навчальним планом студенти заочної форми навчання за напрямом „Будівництво” при вивченні дисципліни „Хімія” виконують одну контрольну роботу. Контрольна робота виконується в зошиті з полями. Обов’язково треба писати умови завдань. Відповіді мають бути чіткі, лаконічні, аргументовані, а розв’язки задач повинні супроводжуватись відповідними поясненнями. Варіант контрольної роботи визначається за останньою цифрою залікової книжки. Належним чином оформлена робота надсилається на кафедру хімії на рецензію не пізніше ніж за два тижні до екзаменаційної сесії. За умови недотримання усіх вимог щодо виконання контрольної роботи, робота повертається студенту для доопрацювання. Виправлення помилок з врахуванням зауважень викладача має бути виконане в тому самому зошиті. Після доопрацювання робота надсилається для повторного рецензування. За вірно виконану і захищену контрольну роботу нараховується до 30 білів.

Тема 1. Основні поняття та закони хімії

1. Визначення відносних молекулярних та молярних мас газоподібних речовин Варіанти завдань

1. Маса 344 мл газу при температурі 42⁰С і тиску 772 мм рт.ст. дорівнює 0,865 г. Обчислити відносну молекулярну масу газу.

2. Маса 85,5 мл пари метанолу при температурі 91⁰С і тиску 768 мм рт.ст. дорівнює 0,0925 г. Обчислити молярну масу спирту.

3. Маса 87 мл пари при температурі 62⁰С і тиску 758 мм рт.ст. дорівнює 0,24 г. Обчислити відносну молекулярну масу речовини.

4. Пара сірки при температурі вище 300⁰С має густину відносно водню 32. Обчислити молекулярну масу сірки при цій температурі і встановити, скільки атомів Сульфуру входить до складу його молекули.

5. Обчислити молярну масу газу, якщо маса газу дорівнює 1,714 г і займає об’єм 600 мл за нормальних умов.

6. Маса 0,001 м³ газу за нормальних умов дорівнює 0,0021 кг. Визначити молярну масу газу та його густину відносно повітря.

7. Обчислити молярну масу ацетону, якщо маса 500 мл його пари при температурі 87⁰С і тиску 96 кПа дорівнює 0,93 г.

8. Маса 624 мл газу при температурі 17⁰С і тиску 104 кПа дорівнює 1,56 г. Обчислити відносну молярну масу газу.

9. Маса 1 л газу за нормальних умов дорівнює 1,25 г. Обчислити: а) відносну молекулярну масу; б) масу молекули газу.

10. Маса 1 л деякого газу за нормальних умов дорівнює 1,52 г, а маса 1 л азоту дорівнює 1,25 г. Обчислити молярну масу газу.

2. Хімічний еквівалент. Закон еквівалентів Варіанти завдань

1. Для повного відновлення 1,59 г оксиду металу до металу використано 478 мл водню при температурі 7⁰С і тиску 730 мм рт.ст. Визначити молярну масу еквівалента металу.

2. 0,934 г металу витіснили з хлоридної кислоти 348 мл водню при температурі 20⁰С і тиску 750 мм рт.ст. Обчислити молярну масу еквівалента металу.

3. Молярна маса еквівалента металу дорівнює 8,99 г/моль. Який об’єм водню при температурі -3⁰С і тиску 800 мм рт.ст. можна одержати при взаємодії 0,4495 г металу з хлоридною кислотою?

4. 1 г металу сполучається з такою ж самою масою хлору, який займає об’єм 336 мл при температурі 37⁰С і тиску 735 мм рт.ст. Визначити молярну масу еквівалента металу.

5. Обчислити молярну масу еквівалента цинку, якщо 0,584 г його витіснили з кислоти 219 мл водню, виміряного при температурі 17⁰С і тиску 740 мм рт.ст.

6. Обчислити молярну масу еквівалента Сульфуру в сполуці його з Ферумом, якщо на 0,165 г Сульфуру припадає 0,279 г Феруму і якщо валентність Феруму дорівнює 2.

7. Обчислити молярну масу еквівалента хлору, якщо 0,824 г міді з’єднується з 291 мл хлору, виміряного за н.у., а валентність міді дорівнює 2.

8. 0,2046 алюмінію розчинили в хлорид ній кислоті. Водень, що виділився, зайняв об’єм 274 мл при температурі 19⁰С і тиску 755 мм рт.ст. Обчислити молярну масу еквівалента алюмінію.

9. Обчислити молярну масу еквівалента Хрому в оксиді, в якому міститься 5”% Хрому і 48% Оксигену.

10. На нейтралізацію 0,728 г лугу витратили 0,535 г нітратної кислоти. Обчислити молярну масу еквівалента лугу.