Тема 4. Розчини. Способи вираження складу розчинів Варіанти завдань

1. Скільки грамів FeCl₃ міститься в 20 мл 40%-ного розчину, густина якого 1,133 г/мл?

2. Скільки грамів ВаС1₂ міститься в 25 мл: а) 0,5М розчину; б) 0,5 н розчину?

3. Скільки грамів кухонної солі NaCl необхідно розчинити в 10 л води, щоб одержати розчин з масовою часткою 2%?

4. 2 г глюкози С₆Н₁₂О₆ розчинили в 60 г води. Обчислити моляльну концентрацію розчину і масову частку глюкози в цьому розчині.

5. Обчислити молярну та молярну концентрацію еквівалента розчину K₂SO₄, в 20 мл якого міститься 1,74 г розчиненої речовини.

6. В якій кількості води необхідно розчинити 2 кг цукру, щоб одержати розчин з масовою часткою 10%?

7. Скільки грамів натрій фосфату необхідно взяти, щоб приготувати 2 л розчину, молярна концентрація еквівалента якого 0,5 моль-екв/л? Яка молярна концентрація цього розчину?

8. Скільки грамів купрум(ІІ) сульфату міститься в 10 мл розчину, молярна концентрація якого 0,2 моль/л? Яка молярна концентрація еквівалента цього розчину?

9. Скільки кг води необхідно додати до 1 кг розчину з масовою часткою 50%, щоб одержати розчин з масовою часткою 10%?

10. Обчислити молярну концентрацію розчину нітратної кислоти, масова частка якого 10%, а густина дорівнює 1,056 г/мл.

Тема 5. Реакції обміну в розчинах електролітів

а) Написати молекулярні, йонно-молекулярні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій. Зробити висновок щодо необоротності або оборотності перебігу реакцій;

б) Скласти молекулярні рівняння реакцій, що виражаються запропонованими йонно-молекулярними рівняннями.

Варіанти завдань

1. а) NiCl₂ + H₂S;

б) NO₂^- + H⁺ = HNO₂.

2. а) CuSO₄ + NaOH;

б) Pb²⁺ + 2I^- = PbI₂↓.

3. а) Na₂SO₃ + H₂SO₄;

б) Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓.

4. а) K₂CO₃ + HCl;

б) 2H⁺ + S^2- = H₂S↑.

5. а) FeS + HCl;

б)Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓.

6. а) Fe(OH)₃ + HNO₃;

б) HCO₃^- + H⁺ = H₂CO₃.

7. а) AlBr₃ + AgNO₃;

б) Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓.

8. а) HCl + Ba(OH)₂;

б) Cu²⁺ + S^2- = CuS↓.

9. а) H₂S + NH₄OH;

б) CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH.

10. а) Na₂S + H₂SO₄;

б) NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH.

Тема 6. Дисоціація води. Водневий показник Варіанти завдань

1. Визначити рН, молярну концентрацію йонів ОН^- у водних розчинах, в яких концентрація йонів Гідрогену (в моль/л) дорівнює: а) 10^-3; б) 6,5 ^. 10^-8; в) 1,4 ^. 10^-2.

2. Визначити рН і молряну концентрацію йонів ОН^- у водних розчинах, в яких концентрація йонів Н⁺ (в моль/л) дорівнює: а) 2 ^. 10^-7; б) 8,1 ^. 10^-3; в) 2,7 ^. 10^-10.

3. Визначити рН розчину, в 1 л якого міститься 0,1 г NaOH. Дисоціацію лугу вважати повною.

4. Скільки йонів Н⁺ містить 1 мл розчину, рН якого дорівнює 13?

5. Обчислити рН розчинів таких сильних і слабких електролітів: 0,02М NH₄OH; 0,01M HNО₃; 0,01M HCN; 0,001M NaOH ( = 1,8 ^. 10^-5; = 7,2 ^. 10^-10).

6. Як зміниться рН розчину, якщо в два рази розбавити водою: а) 0,2М розчин НС1; б) 0,2М розчин СН₃СООН ( = 1,8 ^. 10^-5)?

7. Визначити рН розчину, в 1 л якого міститься 7,3 г НС1. Дисоціацію кислоти вважати повною.

8. Визначити рН та концентрацію йонів Н⁺ в розчинах, в яких концентрація йонів ОН^- (в моль/л) дорівнює: а) 6,5 ^. 10^-6; б) 9 ^. 10^-9; в) 8,7 ^. 10^-8.

9. Визначити молярні концентрації сильних кислот, що мають такі значення рН: а) 1,6; б) 3; в) 3,7.

10. Визначити молярні концентрації сильних основ, що мають такі значення рН: а) 11; б) 10,3; в) 12,7.