- •Вінницького національного аграрного університету
- •Робочий зошит
- •Прізвище, ім’я, по батькові
- •Вступ………………………………………………………………………………….4
- •Пояснювальна записка
- •Критерії оцінювання
- •Правила безпеки під час роботи у кабінеті хімії і. Вимоги безпеки перед початком роботи
- •II. Вимоги безпеки під час виконання роботи
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •П ______________ (число, місяць) рактична робота № 1
- •III. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •Хід роботи.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №1
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •2. Добування купрум (II) гідроксиду і його розкладання.
- •4. Добування кислих і основних солей та вивчення їх властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №2
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації.
- •V, моль/л∙с
- •1С 2с 3с с, моль/л
- •2. Залежність швидкості хімічної реакції від температури.
- •V ,моль/л∙с
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №3
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Приготування розчину натрій гідроксиду із заданою відсотковою концентрацією.
- •2. Приготування розчину розведенням.
- •3. Визначення густини розчину та перехід від відсоткової концентрації
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №4
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Утворення малорозчинних речовин.
- •2. Реакції з утворенням газів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №5
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Випробування дії розчинів різних солей індикатором.
- •2. Експериментальна задача.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №6
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №7
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Відновні властивості галогенід-йонів.
- •2. Якісні реакції на йони галогенів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 8
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Відновні властивості сірководню
- •2. Визначення сульфат-йонів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 9 Тема: Вивчення властивостей сполук Нітрогену та Карбону.
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Взаємодія нітратної кислоти з металами
- •2. Добування карбон (іv) оксиду та вивчення його властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 10
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Взаємодія натрію з водою.
- •3. Добування гідроксиду алюмінію та вивчення його амфотерних властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 11
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Взаємоперетворення хроматів і дихроматів.
- •Якісні реакції на солі Феруму(іі) і Феруму (ііі).
- •Використана література
- •Назви найважливіших кислот
- •Назви солей.
- •Тривіальні назви та склад деяких речовин та сумішей.
- •П означення найважливіших фізико-хімічних величин.
- •Найбільш важливіші окисники і відновники
- •Алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
Взаємоперетворення хроматів і дихроматів.
До 4-5 краплин розчину калій хромату добавте 3-4 краплини розчину сульфатної кислоти. Спостерігайте за зміною забарвлення. До утвореного розчину добавте калій гідроксид. Спостерігайте за зміною забарвлення. Напишіть рівняння реакції взаємодії калій хромату з сульфатною кислотою і калій дихромату з калій гідроксидом.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Якісні реакції на солі Феруму(іі) і Феруму (ііі).
А/ До розчину ферум /ІІІ/ хлориду добавте розчин амоній роданіду. Як змінилось забарвлення розчину? Напишіть молекулярне і скорочене йонне рівняння реакції, враховуючи, що один із продуктів реакції, ферум (ІІІ) роданід, мало дисоціює на йони.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б/ До розчину ферум /II/ хлориду добавте розчин червоної кров’яної солі K3[Fe(CN)6. Що спостерігається? Напишіть молекулярне і скорочене йонне рівняння реакції, враховуючи, що один із продуктів цієї реакції - ферум гексаціаноферат (III) (“турнбулева синь”) Fe2[Fe(CN)63 (синього кольору)
випадає в осад.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Зробити загальний висновок про властивості сполук Хрому та якісні реактиви на йони Феруму.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Завдання для самоконтролю.
Визначте ступень окиснення Хрому в сполуках:
а) СrSO4; б) Сr2О3; в) СrО3; г) К2Сr2О7; д) К2СrО4; е) К3СrО3; ж) Сr2 (SО4)3.
Які із речовин проявляють:
а) переважно окисні властивості; б) переважно відновні властивості?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Підкресліть амфотерні оксиди:
Сr2О3; МnО3; Мn2О3; Fe2O3; FeO; СrО; МnО2; NO2; Мn2О7.
Підкресліть, в яких розчинах буде розчинятися Сr2О3:
а) Ba(OH)2; б) Н2SО4; в) КNО3?
Укажіть символ елемента, що має постійну валентність:
а) Mg; б) Cr; в) Fe; г) Мn.
Який з наведених елементів володіє більш сильними відновними властивостями?
а) Ni; б) Cа; в) Fe; г) Мn.
У водному розчині якої солі рН <7?
1) FeСl2; 2) NaCl; 3) CrSiO3; 4) FeSO3
Відповідь підтвердьте записом рівняння першої стадії гідролізу даної солі в йонно-молекулярній та молекулярній формах.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Встановіть відповідність між молекулярною формулою речовини і ступенем окиснення d - елементу:
а) FeSО4 1) +7;
б) К2Сr2O7 2) +1;
в) КМnО4 3) +3;
г) [Аg(NH3)2]OH 4) +6;
д) К3[Fe(CN)6]: 5) +2.
Здійснити перетворення:
А) FeSO4 1→ Fe(OH)2 2→Fe(OH)3 3→ FeCl3 4→ K3[Fe(CN)6];
Б) Na2CrO4 1→ Na2Cr2O7 2→ Cr2(SO4)3 3→ Cr(OH)3 4→ Na3[Cr(OH)6]
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
*Чому на різних виробах з заліза із часом з’являється бурий наліт іржі? Запишіть рівняння реакції, що при цьому відбувається.
________________________________________________________________________________________________________________________________________
*Поясніть з позиції хімії, чому нарізані яблука темнішають на повітрі? Яка реакція при цьому відбувається?
________________________________________________________________________________________________________________________________________