Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №5

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

FeO + O₂ → Fe₂O₃

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

K₂MnO₄ + NaCl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из висмутового и медного электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 25 ⁰С и концентрациях С(Cu²⁺) = 0,1 моль/л; С(Bi³⁺) = 0,15 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора Cr(NO₃)₃? Напишите уравнения электродных процессов. За 20 минут на одном из электродов выделилось 0,26 г хрома. Какова была сила тока? Какой продукт и в каком количестве образуется на другом электроде (н.у.)?

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №6

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

F₂ + H₂ → HF

Zn + NaNO₃ + NaOH → NH₃ + Na₂ZnO₂ + H₂O

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из железного и цинкового электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 40 ⁰С и концентрациях ионов С(Zn²⁺) = 0,3 моль/л; С(Fe³⁺) = 1 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора CuSO₄? Напишите уравнения электродных процессов. Вычислить время, необходимое для выделения 10 г меди из раствора при пропускании тока силой 10 А.

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №7

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

K + S → K₂S

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Zn + H₃AsO₃ + HCl → ZnCl₂ + AsH₃ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из кобальтового и бериллиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 35 ⁰С и концентрациях ионов С(Co²⁺) = 0,1 моль/л; С(Be²⁺) = 3 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора Fe₂(SO₄)₃? Напишите уравнения электродных процессов. Вычислить время, необходимое для выделения 1 г железа из раствора при пропускании тока силой 10 А.