Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №14

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

Rb + S → Rb₂S

Na₂SeO₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂SeO₄ + NaCl + H₂O

Sn + HNO₃ → Sn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из никелевого и кобальтового электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 25 ⁰С и концентрациях ионов С(Сo²⁺) = 0,01 моль/л; С(Ni²⁺) = 0,1 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора KBr? Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте массу или объем продуктов (н.у.), выделившихся на электродах, если ток силой 2 А пропускали в течении 2 ч, а выход по току составляет 85%.

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №15

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

P + H₂ → PH₃

Mn(OH)₂ + Br₂ + KOH → K₂MnO₃ + KBr + H₂O

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из железного и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 30 ⁰С и концентрациях ионов С(Сd²⁺) = 1 моль/л; С(Fe³⁺) = 0,001 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе расплава ZnBr₂? Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах, при пропускании тока силой 15 А в течение 1 ч 35 минут, если выход по току составляет 85%.

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №16

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

Cu₂O + O₂ → CuO

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sn + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + SO₂ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из никелевого и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 20 ⁰С и концентрациях ионов С(Сd²⁺) = 0,02 моль/л; С(Ni²⁺) = 0,003 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора Bi₂(SO₄)₃? Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите массу или объем (н.у.) продуктов, выделившихся на электродах, если через электролизер пропустили ток силой 10 А в течение 1 часа 10 минут.