23. Теплоемкость газов. Применение I начала термодинамики к изопроцессам.

Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1К.

Молярная теплоемкость – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моль вещества на 1К.

24. Обратимые и необратимые процессы. Цикл Карно. Кпд тепловой машины.

Обратимый процесс – может проходить как в прямом, так и в обратном порядке. Равновесный процесс. Идеализация реальных процессов.

Круговой процесс (цикл) – процесс, при котором система, пройдя через ряд состояний, возвращается в исходное.

Цикл Карно – цикл, состоящий из четырех последовательных обратимых процессов: изотермического расширения, адиабатного расширения, изотермического сжатия и адиабатного сжатия.

25. Второе начало термодинамики. Энтропия. Статистический смысл энтропии.

Второе начало термодинамики (закон возрастания энтропии): любой необратимый процесс в замкнутой системе происходит так, то энтропия системы при этом возрастает.

Формулировки второго начала термодинамики:

1. по Кельвину: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу;

2. по Клаузиусу: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к более нагретому.

Энтропия – функция состояния, дифференциалом которой является

Неравенство Клаузиуса: энтропия замкнутой системы может либо возрастать(для необратимых процессов), либо оставаться постоянной (для обратимых процессов).

26. Реальные газы. Силы молекулярного взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы Ван-дер-Ваальса.

Реальные газы – газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул. Надо учитывать силы межмолекулярного взаимодействия. (притяжения и отталкивания).