Химическая кинетика
1.Химическая кинетика изучает:
скорость и механизм протекания химических реакций +
2.Скорость химической реакции – это:
изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени +
3. Скорость гомогенной химической реакции это:
число молекул, реагирующих в единицу времени в единице объема +
4. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры количественно может быть описана: законом действующих масс +
5.Скорость прямой реакции 2NO + O2 = 2NO2 можно рассчитать по уравнению: w = k[NO]2 [O2] +
6. Скорость обратной реакции 2NO + O2 = 2NO2 можно рассчитать по уравнению: w =k[NO2]2 +
7. Выражение для скорости реакции А + В + В→ АВ2: w =k[A][B]2 +
8. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции количественно выражается законом действующих масс +
9. Особенностями каталитического действия ферментов являются:
высокая специфичность действия +
10. Уравнение v = k•c2 соответствует реакциям: второго порядка +
11. Скорость реакции первого порядка описывается уравнением: v = k•c +
12. Биологическими катализаторами являются: ферменты +
13. Функция ферментов в живом организме заключается в: катализе биохимических реакций +
14. Скорость гетерогенной реакции представляет собой:
число молекул, реагирующих в единицу времени на единице площади поверхности +
15. Истинная скорость реакции определяется по соотношению: +dC/dt +
16. Выберите единицы измерения скорости гомогенной реакции: моль/(л∙с) +
17. Укажите реакцию, для которой w= kC(O2) 2C(т) + О2(г)→2СО2 +
18. Укажите бимолекулярную (двумолекулярную) реакцию: H2 + J2 → 2HJ +
19. Формулировка «при повышении температуры на 10 градусов скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза» соответствует правилу: Вант-Гоффа +
20. Скорость реакции возрастает в присутствии катализатора. Действие катализатора состоит в том, что он:
Направляет реакцию по другому пути, который характеризуется более низкой энергией активации
21. Как изменится скорость прямой химической реакции СаСО3(т)=СаО(т) + СО2(г),если давление в системе увеличить в 5 раз? не изменится +
22. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции аА + bB↔cC + dD имеет вид:
w = kCAaCBb +
23. Тримолекулярной является реакция: 2NO + O2 = 2NO2 +
24. Выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + CI2(г)→ 2NOCI(г) имеет вид
K = C2(NOCI)/C2(NO) C(CI2) +
25. Выражение закона действующих масс для прямой реакции СаСО3(т)→ СО2(г) + СаО(т) имеет вид:
w = k +
26. Сумма показателей степеней в уравнении типа w = kCAaCBb представляет собой: порядок реакции +
27. Число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции, называется:
молекулярностью реакции +
28. Зависимость скорости химической реакции от температуры количественно может быть описана:
уравнением Аррениуса +
29. В соответствии с эмпирическим правилом Вант-Гоффа при повышении температуры реакционной смеси от 30о до 40оС скорость химической реакции:
увеличится в 2-4 раза +
30. Выберите положения, характеризующие явления катализа:
катализатор не смещает положения равновесия химической реакции +
31. В выражении γ = (Кt + 10) величина γ называется…
температурным коэффициентом скорости реакции +
32. Катализатор увеличивает скорость реакции, так как: уменшает энергию активации +
33. При повышении температуры:
скорость экзотермических реакций уменьшается, а эндотермических – возрастает +