Элементы viа группы.Кислород.Сера.
1.К халькогенам относят элементы…главной подгруппыVI группы периодической системы +
2.Кислород и сера… имеют аллотропные модификации +
3. Сера имеет три аллотропные модификации, называемые…сера аморфная, сера ромбическая, сера моноклинная +
4. Объемная доля кислорода в воздухе составляет… 21% +
5.Какое из перечисленных веществ позволяет выделить максимальное количество кислорода при прокаливании одного моля? KCIO3 +
6.Укажите уравнение реакции, используемой для качественного обнаружения озона:
2KI + O3 + Н2О = I2+ O2 + 2KOH +
7. Сероводород при обычных условиях - …бесцветный газ с запахом тухлых яиц +
8.Сероводород – это…типичный восстановитель +
9. Оксид серы(IV) является ангидридом…сероводородной кислоты +
10.Массовая доля кислорода в оксиде серы(IV) равна…60% +
11.Формулатиосульфатанатрия -… Na2S2O3+
12. Оксид серы(VI) получают окислением SO2 в обратимой реакции 2SO2 + O2↔ 2SO3 + Ỡ. Чтобы сместить равновесие этой реакции вправо, необходимо…понизить температуру и повысить давление +
13. Раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте называют…олеумом +
14. Существует неукоснительное правило приготовления разбавленной серной кислоты из концентрированной:сосуд с водой медленно приливают концентрированнуюH2SO4 +
15. Пирит имеет формулу…FeS2 +
16.Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались BaSO4 + H2SO4 + H2O (указаны все продукты реакции без коэффициентов):Ba(HSO3)2 + H2O2 +
17. Качественная реакция на сульфат-ионы:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ +
Элементы va группы. Азот. Фосфор.
1.Молекулярный азот N2 – исключительно…нереакционноспособен при обычных условиях +
2. В молекуле азота атомы связаны…двумя π- связями и одной σ связью +
3. Белый фосфор в отличие от азота…химически высоко реакционноспособен +
4. Фосфор, как и азот, входит…в состав всех живых организмов +
5. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием…нитрита аммония +
6.Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна?черный фосфор +
7. Все аллотропы фосфора (особенно белый фосфор) гораздо более реакционноспособны, чем молекулярный азот. Причина заключается в том, что…значение энергии связи в молекуле N2 значительно превышает значение энергии связи между атомами в любом аллотропе фосфора +
8. Соединения: а) азота, б) фосфора с металлами называют…а) нитридами; б) фосфидами +
9. Назовите промежуточное вещество Х в следующей схеме: дихромат аммония→Х→ аммиак:азот +
10.Аммиак в обычных условиях – это…бесцветный газ с резким удушливым запахом +
11. Молекула аммиака имеет форму…треугольной пирамиды +
12.Полярные молекулы аммиака…очень хорошо растворимы в воде +
13. В отличие от аммиака, фосфин…практически не растворяется в воде +
14. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны: IVи +5+
15. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны: IVи-3 +
16.Оксид азота(III) при обычных условиях – синяя жидкость, являющаяся…ангидридом азотистой кислоты
17.Оксид фосфора (истинная формула Р4О6) – это… ангидрид фосфористой кислоты +
18.Для азотной кислоты характерны реакции…окисления +
19. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с цинком выделяетсягазообразный…
оксид азота(IV) +
20. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью выделяется газообразный…
оксид азота(IV)+
21.Какой металл не реагирует с охлажденной концентрированной азотной кислотой? Fe+
22.«Царской водкой» называют водную смесь, содержащую…азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 1:3 +
23.При прокаливании большинства твердых нитратов выделяется…кислород +
24. Какое из веществ называется гидрофосфитом калия?K2HPO3+
25.Какиенитратыназываютселитрами? NaNO3; KNO3; NH4NO3 +
26. Среди перечисленных минеральных удобрений укажите преципитат: CaHPO4 ∙2Н2О+
Элементы VIIIB группы.Железо. Кобальт. Никель.
1. С какими соединениями происходит пассивирование железа: E) +H2SO4 конц
2. С какими кислотами взаимодействует железо при комнатной температуре: D) *H2SO4 разб
3. Какие вещества образуются при растворении железа в H2SO4 разб: В) *FeSO4
4. Какие вещества образуются при растворении железа в H2SO4 конц при нагревании: В) *Fe2(SO4)3
5. Какие вещества образуются при растворении Fe в HNO3 конц при нагревании: *Fe(NO3)3
6. Какие вещества образуются при растворении Fe в разбавленной HNO3: *Fe(NO3)3
7. С помощью какого реагента можно обнаружить ион железа (II) в крови:А) *K3[Fe(CN)6]
8. С помощью какого реагента можно обнаружить ион железа (III) в растворе:D) *K4[Fe(CN)6]
9. Какую формулу имеет “берлинская лазурь”:C) *Fe4[Fe(CN)6]3
10. Какую формулу имеет “турбуллева синь”: E) *Fe3[Fe(CN)6]2
11. Осадок какого цвета образуется при добавлении желтой кровяной соли на ион Fe(III): B) *синий
12. Какие соединения железа (II) наиболее устойчивы к кислороду воздуха:B)*(NH4)2SO4 •FeSO4 •6 H2O
13. Координационное число, характерное для железа:E) *6
14. Какое соединение железа образуется при нагревании пирита: B)*Fe2O3
15. Какие вещества образуются при пропускании H2S в раствор хлорида железа (III):A)*Fe2S3
16. В чем растворяется гидроксид железа (III):B)*NaOH конц
17. Какое вещество следует добавить к раствору FeCl3, чтобы усилить гидролиз: B) *NH4Cl
18. Какой состав имеет карбонил железа: *Fe(CO)5
19. Какая соль в растворе сильнее всего гидролизуется:C)*NaFeO2
20. Какое соединение образуется при сплавлении Fe2O3 с карбонатом калия:*KFeO2
21. Какое соединение образуется при сплавлении Fe2O3 с бертолетовой солью и щелочью (KOH):*K2FeO4
22. Какие вещества образуются при взаимодействии феррата калия с серной кислотой:A) *H2FeO4
23. Какую реакцию нельзя использовать для получения феррата калия:C) *Fe2O3+K2CO3 (ТВ)t→
24. Какого окрашивания роданид железа: C) *кроваво-красный
25. Какой из приведенных препаратов железа используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство: D) *FeCl3 • 6H2O
26. Комплекс какого элемента составляет основу Витамина В12:D) *Co
27. В чем не растворяется гидроксид кобальта (II):E) *NaOH(разб)
28. Какой комплексный ион является наиболее устойчивым в растворе:
D) *[Co(CN)6]3- Kн=1*10-64
29. В чем не растворяется гидроксид никеля (II):E) *NaOH(разб)
Элементы IBгруппы.Медь.Серебро.
1. В виде каких соединений не встречается в природе медь:E) *СuCl
2. В чем нельзя растворить медную пластинку:D) *NaOHразб
3. Какое вещество образуется при взаимодействии меди с HNO3 ( =65%):E) *NO2
4. Какие металлы вытесняются медью из растворов их солей:E) *Ag
5. Образование какого соединения объясняется потемнением металлического серебра на воздухе:B) *Ag2O
6. В результате какой реакции нельзя получить CuO: D) *СuSO4+ NaOH (разб)
7. В результате какой реакции можно получить Cu(OН)2: D) *Na2[Cu(OH)4] + Н2O
8. В чем растворяется Cu(OН)2: C) *NaOH конц
9. В чем растворяется CuCl: B) *HCl
10. Какое вещество получается при прокаливании AgNO3:E) *NO2
11. В чем растворяется CuS:C) *HClразб
12. Какое соединение меди образуется при действии избытка раствора аммиака на раствор CuSO4:
D) *[Cu(NH3)4]SO4
13. При сравнении гидроксидов какое из указанных соединений проявляет наиболее кислотные свойства:
D) *Au(OH)3
14. Какой элемент входит в состав ферментов: оксидазн, цитохромоксидозы, тирозиназы, гемоцианин:
C) *Cu
15. Препарат серебра, применямый при язвах, эрозиях, гастрите, остром конъюктивите:B) *AgNO3
16. Препарат меди, применямый в медицине в качестве вяжущего и антисептического средства:
C) *СuSO4 •5H2O
Элементы IIIAгруппы.Бор,алюминий.
1.Электронная конфигурация валентных электронов атома бора:
…2s22p1
…2s22p2
…2s22p3
….2s22p4
…2s22p5
2.Определите формулу буры:
H3BO3
CaHBSiO5
Na2B4O7*10H2O
CaB4O7*4H2O
2Mg3B8O15*MgCl2
3.Какое соединение образуется при нагревании бора с концентрированной азотной кислотой:
N2
NO
NO2
NH3
NH4NO3
4.Какова максимальная ковалентность бора:
3
4
5
2
6
5.Какую реакцию обычно используют для получения бора в лаборатории?
B2H6→
Na2B4O7 + Ca→
KBF4 + Na→
H3BO3→
B2O3 + Mg→
6.Какую формулу имеет диборан?
BH3
B2H6
B4H10
B2O3
H3BO3
7. Определите формулу тетраборной кислоты:
H3BO3
HBO2
HBCl4
H2B4O7
B2O3*nH20
8. Какая реакция среды гидролиза буры?
Кислая
Нейтральная
Слабоосновная
Щелочная
Слабокислая
9.Электронная конфигурация валентных электронов атома алюминия:
…2s22p1
…3s23p1
…3s23p2
…3s23p4
…3s23p5
10.В чем растворяется Al(OH)3?
H2O
NH4Cl
KNO3
K2SO4
KOH
11.Какую реакцию можно использовать для получения сульфида алюминия?
AlCl3 + H2S + H2O→
Al + S→
Al2O3 + K2S2O7→
Al2O3 + H2S(газ) →
Al2O3 + C + S→
Элементы IVA группы.Углерод.Кремний.
1.После кислорода самый распространенный элемент в земной коре - …кремний +
2. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся…алмаз +
3.В отличие от углерода кремний…в свободном состоянии не встречается +
4. Алмаз – это…самое твердое из известных веществ +
5.В карбине и графите атомы углерода находятся соответственно в состоянии…
sp - гибридизации и sp2- гибридизации +
6. Графит и кремний – типичные…восстановители +
7. Соединения:а) углерода, б) кремния с металлами называют… а) карбидами; б) силицидами +
8. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л газов (н.у.),рассчитать массу углерода, вступившего в реакцию.2,4+
9. Для полного растворения кремния можно использовать…смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот+
10. Оксид углерода(II)– …ядовитый газ без цвета и запаха +
11. Оксид углерода (II) формально можно считать…ангидридом муравьиной кислоты +
12. В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя…ядовитый газ фосген
13. При нагревании со многими металлами оксид углерода (II) образует летучие жидкости, называемые…
карбонилами +
14. При нагревании оксида углерода (II) с водородом при повышенном давления идет обратимая реакция с образованием… метилового спирта +
15. Карбонилы металлов широко используют… для получения металлов высокой чистоты +
16.Какой газ тяжелее углекислого газа? озон +
17. При обычных давлениях и комнатной температуре твердый оксид углерода (IV)…
переходит в газообразное состояние, минуя жидкое +
18. Оксид углерода (IV) – это… ангидрид угольной кислоты +
19.Угольная кислота в свободном виде…
не существует, так как она чрезвычайно неустойчива и легко разлагается +
20. Угольная кислота – двухосновная; она образует средние и кислые соли, называемые…
карбонатами и гидрокарбонатами +
21. Качественная реакция на соли угольной кислоты - … действие сильных кислот +
22. Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты… щелочных металлов и аммония +
23. Угольная кислота, так же, как и кремниевая, относится к типичным… слабым кислотам +
24. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании…
разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду +
25. Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет… сода +
26. СоединениеNaHCO3 называется… гидрокарбонатом натрия +
27.Зеленые растения под действием света поглощают углекислый газ. При этом происходит реакция:
6CO2
+ 6H2O
=
C6H12O6
+ 6O2↑
+
28.Оксид кремния (IV) – …ангидрид кремниевой кислоты +
29. Кремнезем растворяется в…плавиковой кислоте +
30.Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют…жидким стеклом +
31. Простейшее водородное соединение кремния называется… силан +
32.Щелочи реагируют с силаном по уравнению: SiH4 + 2KOH +H2O = K2SiO3 + 4H2↑+
33. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который…по твердости близок к алмазу +
Подгруппа марганца
1. Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих
соединениях:A) +2 +
2. В виде каких соединений встречается в природе марганец:+D) K2MnO4
3. Какой восстановитель используют обычно для получения марганца (металлического) из его оксидов:
+C) Si
4. С какими веществами взаимодействует марганец (металлический) при комнатной температуре:
+B) растворы кислот
5. Какие вещества образуются в результате взаимодействия марганца с соляной кислотой:A) MnCl2 +
6. Какого состава хлорид образуются в результате взаимодействия марганца с хлором:+A) MnCl2
7. Под действием какой кислоты марганец пассивируется:+C) HNO3 (холод)
8. Марганец взаимодействует с водой при нагревании образуя:+B) Mn(OH)2
9. Какие оксиды марганца хорошо растворимы в воде:+D) Mn2O7
10. Какие оксиды марганца обладают наиболее кислотными свойствами :+D) Mn2O7
11. Какие оксиды марганца обладают наиболее основными свойствами :+A) MnO
12. Какие оксиды марганца обладают наиболее амфотерными свойствами :+C) MnO2
13. Какой оксид марганца самый устойчивый :+C) MnO2
14. Какую реакцию среды имеет раствор [Mn(H2O)6]SO4:+A) кислую
15. Какое соединение марганца имеет -донорные и -акцепторные лиганды, а также диамагнитное:
+C) Mn2(CO)10
16. Какое соединение марганца называют силицидами:+E) Mn2Si
17. Оксид марганца сероземного цвета, переменного состава, полупроводник - это:+E) Mn3O4
18. Какой ион марганца образуется при длительном нагревании оксида Mn (II) с концентрированным раствором щелочи :+B) [Mn(H2O)6]3+
19. Приведите пример хорошо растворимой соли марганца (ІІ):+D) MnSO4
20. Комплексныйион [Mn(H2O)6]2+имеетцвет:+D) слаборозовый
21. Какой газ выделяется при взаимодействии MnO2 с конц. HCl при нагревании: +C) Cl2
22. Какое соединение получается в результате прокаливания KMnO4:+E) K2MnO4
23. Какое соединение получается в результате прокаливания KMnO4:+B)MnO2
24. Какое соединение марганца является темно-зеленой маслянистой жидкостью, сильным окислителем:
+E) Mn2O7
25. Какое соединение марганца получается при сплавлении MnO2 с K2CO3и KClO3:+A) K2MnO4
26. Какое соединение марганца получается при действии конц. H2SO4 на KMnO4 при комнатной температуре ниже ОоС:+D) Mn2O7
27. Какой гидроксид марганца обладает наиболее кислотными свойствами:+E) HMnO4
28. Какое вещество выделяется при действии концентрированной H2SO4 на оксид марганца (IV): +В) O2
29. Какой ион марганца обуславливает зеленый цвет раствора: +D) MnO42-
30. Какое соединения марганца проявляют только окислительные свойства:+A) KMnO4
31. Какие соединения марганца проявляют только восстановительные свойства:+E) MnO
32. В какой степени окисления получается марганец при восстановлении KMnO4 в нейтральной среде:
+C) +4
33. В какой степени окисления получается марганец при восстановлении KMnO4 в кислой среде:+A) +2
34. В какой степени окисления получается марганец при восстановлении KMnO4 в щелочной среде:+D) +6
35. Ион какого металла снижает содержание сахара в крови, благоприятно влияет на состояние больных диабетом, оказывает липотропные действие, тормозят развитие атеросклероза:+D) Mn2+
36. Какое соединение марганца используется в виде 5% -ного раствора для смазывания обоженных мест и как кровоостанавливающее средство:+E) KMnO4
37.Природное соединение марганца: MnO2 +
38.При взаимодействии MnO2 с концентрированной хлороводородной кислотой образуется: CI2 +
39.В уравнение реакции: KMnO4 +H2O2 +H2SO4fэквивалентности (KMnO4) как окислителя равен: 1/5 +
40. Для получения марганца из его оксидов используют восстановитель:Si+
41. Формула минерала «гаусманита»... Mn3O4 +
42.Какая из кислот пассивирует марганец? HNO3 +
43.Цвет аквакомплекса [Mn(H2O)6]2+… слаборозовый +
44. При восстановлении KMnO4 в нейтральной среде образуется: MnO2 +
45.Оксид марганца, обладающий основными свойствами: MnO +
46.Припрокаливании KMnO4образуется: О2 +