- •Кислород.
- •С ероводород
- •Сульфиды
- •Получение:
- •Оксиды серы
- •Сернистая кислота h2so3
- •Серная кислота h2so4
- •Качественные реакции на ионы.
- •H2so4 – сильная двухосновная кислота
- •Образование белого осадка BaSo4 (нерастворимого в кислотах) используется как качественная реакция на серную кислоту и растворимые сульфаты:
С ероводород
Бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц.
Образуется при гниении.
Входит в состав некоторых минеральных вод.
Плохо растворим в воде.
ПОЛУЧЕНИЕ:
1. Прямой синтез из простых веществ: H2 + S -t H2S
2. Вытеснение из сульфидов, в ряду напряжения стоящих левее железа:
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S↑
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1) Раствор H2S в воде – слабая летучая двухосновная кислота. Взаимодействует со щелочами: образует два ряда солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды). |
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H2S + NaOH NaНS + H2O
|
2) Реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя ЧЕРНЫЕ очень малорастворимые сульфиды. |
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
|
3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства: с окислителями средней активности переходит в серу, а с сильными окислителями – в серную кислоту. |
H2S + Br2 S + 2HBr H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl 3H2S + 8HNO3(конц) 3H2SO4 + 8NO + 4H2O H2S + 3H2SO4(конц) –t° 4SO2 + 4H2O H2S + 4PbO2 H2SО4 + 4PbO |
4) Сероводород окисляется кислородом: |
при недостатке O2 2H2S-2 + O2 2S0 + 2H2O при избытке O2 2H2S-2 + 3O2 2S+4O2 + 2H2O |
Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 |
|
Сульфиды
Это соли сероводородной кислоты.
КЛАССИФИКАЦИЯ СУЛЬФИДОВ.
1. Растворимые в воде. |
2. Нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах (соляной, фосфорной, разбавленной серной). |
3. Нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах – только в кислотах – окислителях. |
4. Гидролизуемые водой, не существующие в водных растворах. |
Сульфиды щелочных металлов и аммония. |
Белые и цветные сульфиды: ZnS, MnS, FeS, CdS, |
Черные сульфиды: CuS, HgS, PbS, Ag2S, NiS, CoS. |
Сульфиды алюминия, хрома(III) и железа (III). |
Можно вытеснить сероводород, действуя соляной кислотой: ZnS + HCl = ZnCl2 + H2S↑ |
Нельзя получить сероводород из этих сульфидов! |
Водой полностью разлагаются: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2S↑ |
|
Получение:
1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:
Hg + S HgS
2) Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи:
H2S + 2KOH K2S + 2H2O
3) Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:
Pb(NO3)2 + Н2S 2НNO3 + PbS
(только для нерастворимых в кислотах сульфидов)
ZnSO4 + Na2S Na2SO4 + ZnS
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Растворимые сульфиды – гидролизованы по аниону, среда щелочная:
K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
2) Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах:
ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S HgS + H2SO4 –\
3) Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной азотной кислоты:
3CuS + 14HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
4) Сульфиды можно превратить в сульфаты с помощью пероксида водорода:
CuS + 4H2O2 = CuSO4 + 4H2O
5) Обжиг сульфидов в кислороде – образуются оксиды:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2