H2so4 – сильная двухосновная кислота

1) Диссоциация: по первой ступени полная диссоциация, по второй – серная кислота ведёт себя как кислота средней силы.

H₂SO₄→ H⁺ + HSO₄^- (α =1)

HSO₄^- ⇄ H⁺ + SO₄^2- (α<1)

2) Взаимодействие с металлами:

a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn + H₂SO₄(разб) → ZnSO₄ + H₂O­

b) концентрированная H₂SO₄ – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO₂, S или H₂S (без нагревания пассивируются Fe, Al, Cr):  

2Ag + 2H₂SO₄→Ag₂SO₄ + SO₂­ + 2H₂O

(неактивные металлы – SO₂)

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

(металлы средней активности – до S)

8Na + 5H₂SO₄ → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

( щелочные металлы – H₂S)

3) С неметаллами: окисляет неметалл до кислоты или до оксида в высшей степени окисления, сама восстанавливается до SO₂.

С + 2H₂SO₄(конц) → CO₂­ + 2SO₂­ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄(конц) → 3SO₂­ + 2H₂O

2P + 5H₂SO₄(конц) → 5SO₂­ + 2H₃PO₄ + 2H₂O 

4) Конц. серная кислота окисляет многие сложные вещества.

2HBr + H₂SO₄(конц) → SO₂­ + Br₂ + 2H₂O 

5) Реагирует с основаниями.

H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂  CuSO₄ + 2H₂O

6) Реагирует с основными и амфотерными оксидами.

CuO + H₂SO₄  CuSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

7) Вступает в обменные реакции с солями, если образуется осадок, газ или вода.

BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl

СаСО₃ + H₂SO₄  СаSO₄ + CO₂ + H₂O

CaHPO₄ + H₂SO₄  Ca(H₂PO₄)₂ + CaSO₄

BaOHCl + H₂SO₄  BaSO₄ + H₂O + HCl

8) Вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI)

NaNO₃ (тв.) + H₂SO₄  NaHSO₄ + HNO₃