Завдання

II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2013-2014 Навчальний рік

9 клас

ЗАВДАННЯ 1.

1. Виберіть речовини, що проводять електричний струм:

а)водний розчин гідрогенхлориду; б)льодяна оцтова кислота; в)розчин цукру; г)розплав сірки; д)олеум; е)розплав кухонної солі; є)морська вода.

2. Вкажіть електроліти, які у водному розчині дисоціюють ступінчасто:

а) CaCO₃; б) NaСl; в) Al(OH)₂NO₃; г) H₂S; д) FeCl₃; е) H₂SiO₃;

3. Установіть відповідність між формулами речовин і типами хімічних зв‘язків у них:

1) CO2	а. Йонний
2) HBr	б.Ковалентний полярний
3) Ва(ОН)2	в. Ковалентний неполярний

4. Укажіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій йонного обміну:

1)MgСО3 + HNO3 →	а. K2CO3 + NaBr
2) Na2CO3 + KBr →	б. NaCl + H2SiO3
3) H3PO4 + NaOH →	в. Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
4) Na2SiO3 + HCl →	г. Na3PO4 + H2O

5. Вкажіть речовини з нейтральним або практично нейтральним середовищем:

а) натрій ортофосфат; б) цинк хлорид; в) хром (ІІІ) сульфат; г) хлорне вапно;

д) алюміній сульфат; е) натрій карбонат; є) плюмбум ацетат; ж) магній нітрат; з) натрій перхлорат; и) барій нітрат.

6. Виберіть з наведених речовин типові відновники або окисники в залежності від умов реакції:

а) гідрогенсульфід; б) сірка; в) залізо; г) азот; д) амоніак; е) нітратна кислота.

7. Вкажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння реакції:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

а) 26; б) 16; в) 14; г) 7; д) 4.

8. Вкажіть, які з наведених реакцій є оборотними:

а) Fe + HCl→; б) SO₂ + O₂ → ; в) BaCl₂ + H₂SO₄ →; г) N₂ + H₂ → ;

д) H₂S + O₂ → ; е) HCl + NaOH→ ; є) N₂ + O₂ → ; ж) AgNO₃ + FеPO₄ → .

9. Вкажіть, з якими речовинами (а-з) реагує кожна з речовин у лівій колонці:

1) HCl	а. Hg; б. Zn; в. K2CO3;
2) NaOH	г. CO2; д. Al(OH)3; е. Cl2;
3) Fe	є. AgNO3; ж. KOH; з. HBr

10. Виберіть фактори, що сприяють проходженню прямої реакції:

3 А_тв + 2В_газ 2С_газ + Q

а) зниження тиску; б) підвищення тиску; в) зниження температури;

г) підвищення температури; д) підвищення концентрації С; е) підвищення концентрації В.

ЗАВДАННЯ 2. Масова частка хлоридної кислоти в розчині дорівнює 32,8%. Визначте, скільки об’ємів гідрогенхлориду розчинено в одному об’ємі води за н.у.

ЗАВДАННЯ 3. Природний магній складається з трьох ізотопів: ²⁴Mg, ²⁵Mg і третього ізотопу з невідомим масовим числом. Мольні частки перших двох нуклідів відповідно становлять 78,6% та 10,11%. Визначте масове число третього ізотопу.

ЗАВДАННЯ 4. Які об’єми водню і кисню необхідно взяти, щоб одержати 500 мл суміші, яка б мала густину за воднем, що дорівнює 10?

ЗАВДАННЯ 5. Алюмінієву пластинку опустили в розчин, що містив кадмій сульфат масою 10,4 г. У результаті повного витиснення Кадмію з розчину маса пластинки збільшилася на 5,2%. Обчисліть масу алюмінієвої пластинки.

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти імені М.В. Остроградського