Завдання

II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2013-2014 Навчальний рік

9 клас

ЗАВДАННЯ 1

1. Виберіть речовини, що проводять електричний струм:

А водний розчин гідрогенхлориду; Б льодяна оцтова кислота; В розчин цукру;

Г розплав сірки; Д олеум; Е розплав кухонної солі; Є морська вода.

2. Вкажіть електроліти, які у водному розчині дисоціюють ступінчасто:

А CaCO₃; Б NaСl; В Al(OH)₂NO₃; Г H₂S; Д FeCl₃; Е H₂SiO₃;

3. Установіть відповідність між формулами речовин і типами хімічних зв‘язків у них:

1) CO2	А. Йонний
2) HBr	Б. Ковалентний полярний
3) Ва(ОН)2	В. Ковалентний неполярний

4. Укажіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій йонного обміну:

1)MgСО3 + HNO3 →	А. K2CO3 + NaBr
2) Na2CO3 + KBr →	Б NaCl + H2SiO3
3) H3PO4 + NaOH →	В. Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
4) Na2SiO3 + HCl →	Г. Na3PO4 + H2O

5. Вкажіть речовини з нейтральним або практично нейтральним середовищем:

А натрій ортофосфат; Б цинк хлорид; В хром (ІІІ) сульфат; Г хлорне вапно;

Д алюміній сульфат; Е натрій карбонат; Є плюмбум ацетат; Ж магній нітрат;

З натрій перхлорат; И барій нітрат.

6. Виберіть з наведених речовин типові відновники або окисники в залежності від умов реакції:

а) гідрогенсульфід; б) сірка; в) залізо; г) азот; д) амоніак; е) нітратна кислота.

7. Вкажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння реакції:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

а) 26; б) 16; в) 14; г) 7; д) 4.

8. Вкажіть, які з наведених реакцій є оборотними:

а) Fe + HCl→; б) SO₂ + O₂ → ; в) BaCl₂ + H₂SO₄ →; г) N₂ + H₂ → ;

д) H₂S + O₂ → ; е) HCl + NaOH→ ; є) N₂ + O₂ → ; ж) AgNO₃ + FеPO₄ → .

9. Вкажіть, з якими речовинами (1-9) реагує кожна з речовин у лівій колонці:

а) HCl	1. Hg, 2. Zn, 3. K2CO3
б) NaOH	4. CO2, 5. Al(OH)3, 6. Cl2
в) Fe	7. AgNO3,8. KOH, 9. HBr

10. Виберіть фактори, що сприяють проходженню прямої реакції:

3 А_тв + 2В_газ 2С_газ + Q

а) зниження тиску; б) підвищення тиску; в) зниження температури;

г) підвищення температури; д) підвищення концентрації С; е) підвищення концентрації В.

ЗАВДАННЯ 2. Масова частка хлоридної кислоти в розчині дорівнює 32,8%. Визначте, скільки об’ємів гідрогенхлориду розчинено в одному об’ємі води за н.у.

Розв’язування:

1.В розчині масою 100г маса гідрогенхлориду 32,8 г.

2. Знаходимо кількість речовини та об’єм хлороводню:

ν (HCl) = = 0,9 (моль); V(HCl) = 0,9 · 22,4 = 20,13 (л)

3. Знаходимо масу і об’єм води в розчині масою 100 г:

m (H₂O) = 100 – 32,8 = 67,2 (г) , V(H₂O) = 67,2 (л)

4. Знаходимо скільки об’ємів гідрогенхлориду розчинено в

одному об’ємі води: 0,0672 л – 20,13 л

1л - х л

х = = 299,55 (л)

Відповідь: V(HCl на 1 л H₂O) =299,55 л

ЗАВДАННЯ 3. Природний магній складається з трьох ізотопів: ²⁴Mg, ²⁵Mg і третього ізотопу з невідомим масовим числом. Мольні частки перших двох нуклідів відповідно становлять 78,6% та 10,11%. Визначте масове число третього ізотопу. Якщо Х – масове число невідомого ізотопу Магнію. Мольна частка його буде становити:

100 – 78,6 – 10,11 = 11,29 %

24, 305  100 = 24  78,6 + 25 10,11 + х  11,29; Х = 26

Отже, третій ізотоп – це ²⁶Mg

Відповідь: ²⁶Mg

ЗАВДАННЯ 4. Які об’єми водню і кисню необхідно взяти, щоб одержати 500 мл суміші, яка б мала густину за воднем, що дорівнює 10?

Розв’язування:

1. Знаходимо молярну масу суміші: М(сум.) = 2 · 10 = 20 (г/моль)

2. Нехай у суміші кількістю речовини 1моль міститься кисень кількістю речовини х моль. Тоді кількість речовини водню (1-х)моль

3. Виражаємо маси газів: m(О₂) = 32х(г); m(Н₂) = 2 – 2х(г)

4. Складаємо і розв’язуємо рівняння: 32х + 2 – 2х = 20, х = 0,6

5. Молярні співвідношення такі ж як об’ємні, тому

V(О₂) = 0,6 · 500 = 300(мл), V(Н₂) = 500 – 300 = 200(мл)

Відповідь: V(О₂) = 300мл, V(Н₂) = 200мл

ЗАВДАННЯ 5. Алюмінієву пластинку опустили в розчин, що містив кадмій сульфат масою 10,4 г. У результаті повного витиснення Кадмію з розчину маса пластинки збільшилася на 5,2%. Обчисліть масу алюмінієвої пластинки.

Розв’язування:

Складаємо рівняння реакції:

2Al + 3CdSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cd

1. Знаходимо кількість речовини кадмій сульфату

ν (CdSO₄) = = 0,05 (моль)

2. Виражаємо кількість речовини кадмію і знаходимо його масу:

ν (Cd) = ν (CdSO₄) = 0,05 моль

m (Cd) = 112 · 0,05 = 5,6 (г)

3. Виражаємо кількість речовини алюмінію і знаходимо його масу:

ν (Al) = ν (CdSO₄) = 0,033 моль

m (Al) = 27 · 0,33 = 0,9 (г)

4. Знаходимо зміну маси пластинки:

Δ m = 5,6 – 0,9 = 4,7 (г)

5. Знаходимо масу пластинки:

m_пласт. = = 90,38 (г)

Відповідь: m_пласт. = 90,38 г

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти імені М.В. Остроградського