Контрольные вопросы

1. Напишите электронную формулу атома серы и сульфид-иона. Со структурой атома, какого инертного газа сходна структура этого иона?

2. Напишите электронную формулу атома серы в невозбужденном и возбужденном состояниях.

3. В какой степени окисления сера может быть:

а) только окислителем;

б) только восстановителем;

в) и окислителем, и восстановителем?

Приведите примеры реакций.

4. Какие вещества будут получаться при взаимодействии сульфида железа (II): с соляной кислотой; с концентрированной азотной кислотой? Напишите соответствующие уравнения реакций.

5. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Как будут смещаться равновесия при прибавлении: соляной кислоты; нитрата свинца; щелочи?

6. Напишите уравнение реакции гидролиза сульфида натрия в ионном и молекулярном виде.

7. Почему нельзя применять серную кислоту: для получения диоксида углерода из карбоната кальция; для осушения сероводорода? Напишите соответствующие уравнения реакций.

8. Почему в железных цистернах нельзя перевозить разбавленную серную кислоту, но можно перевозить концентрированную?

9. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком.

Лабораторная работа 4 азот

ОПЫТ 1. Смещение равновесия в водном растворе аммиака.

В водном растворе аммиака имеет место сложное равновесие:

NН₃ + Н₂О ↔ NН₄ОН ↔ NН₄⁺ + ОН¯.

Проследите смещение этого равновесия под влиянием изменения концентрации компонентов данной системы. Для этого в две пробирки внесите по 5 – 6 капель 2н раствора аммиака. В одну из них добавьте каплю фенолфталеина. Отметьте окрасу раствора. На присутствие, каких ионов она указывает? В эту же пробирку добавьте несколько кристалликов хлорида аммония и размешайте раствор. Как изменилась интенсивность окраски вследствие смещения равновесия после увеличения концентрации ионов NН₄⁺, образующихся при диссоциации хлорида аммония?

К раствору аммиака во второй пробирке добавьте 5 – 6 капель раствора сульфата алюминия. Отметьте исчезновение запаха аммиака. Куда сместится равновесие реакции диссоциации NН₄ОН в этом случае? Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с водным раствором аммиака.

Сделайте вывод о том, как влияет изменение концентрации ионов NН₄⁺ и ОН¯ на равновесие данной системы.

ОПЫТ 2. Восстановительные свойства аммиака.

В пробирку внесите 3 – 4 капли перманганата калия и 3 – 5 капель 25 % раствора аммиака. Смесь слегка подогрейте на пламени горелки. Что произошло с раствором?

Напишите уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции, учитывая, что аммиак окисляется до молекулярного азота, а осадок представляет собой диоксид марганца.

Сделайте вывод о том, какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях.

КМnО₄ + NН₄ОН → N₂ + МnО₂ + КОН + Н₂О

ОПЫТ 3. Гидролиз соли аммония.

В пробирку внесите 5 – 6 капель раствора сульфата аммония. В раствор опустите универсальный индикатор. Как изменился цвет индикатора? На присутствие, каких ионов указывает это изменение?

Напишите уравнения реакции гидролиза сульфата аммония в ионном и молекулярном виде. Отметьте в выводе, почему соли аммония подвергаются гидролизу.

ОПЫТ 4. Окислительно-восстановительные свойства нитритов.

4.1 Внесите в пробирку 2 – 3 капли раствора иодида калия и столько же 2н серной кислоты. Добавьте 2 – 4 капли нитрита калия или натрия. Чем вызвано изменение окраски раствора? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, учитывая, что нитрит восстанавливается до оксида азота (II), а иодид-ион окисляется до молекулярного йода.

4.2 Подкислите 2 – 3 капли раствора дихромата калия 2н серной кислотой (3 – 4 капли) и добавьте 4 – 6 капель раствора нитрита калия или натрия. Отметьте изменение окраски раствора вследствие перехода дихромат-иона Сr₂О₇^2- в ион хрома (III). Как изменилась степень окисления азота? Напишите соответствующее уравнение окислительно-восстановительной реакции. Почему нитриты могут проявлять окислительные и восстановительные свойства? Отметьте это в выводе.