Контрольные вопросы

1. Напишите электронную формулу алюминия. Объясните, почему алюминий имеет степень окисления +3?

2. Назовите способы получения алюминия, напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой, используя ионно-электронный метод.

4. Как взаимодействует алюминий с разбавленной и концентрированной серной кислотой? Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Почему алюминий является устойчивым к коррозии?

6. Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

7. Действием, какого реактива можно перевести ионы Аl³⁺ в ионы [Al(ОН)₄]¯? Напишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций.

8. Что происходит при постепенном добавлении избытка соляной кислоты к раствору К[Al(ОН)₄]? Какое соединение алюминия при этом образуется? Напишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

9. Какая реакция протекает в водном растворе, содержащем одновременно ионы Al³⁺ и ионы S^2-? Напишите соответствующее уравнение реакции.

10. Как практически убедиться в амфотерных свойствах гидроксида алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Лабораторная работа 8 жесткость воды

ОПЫТ 1. Определение временной (карбонатной жёсткости).

Временная жёсткость зависит от растворенных гидрокарбонатов кальция и магния.

В основе определения временной жёсткости лежит реакция между соляной кислотой и гидрокарбонатами кальция и магния:

Са(НСО₃)₂ + 2НСl = СаСl₂ + 2Н₂О + 2СО₂ ;

Мg(НСО₃)₂ + 2НСl = МgСl₂ + 2Н₂О + 2СО₂ .

Отберите в две конические колбы по 50 мл исследуемой воды. Внесите в каждую колбу по 2 – 3 капли метилового оранжевого (в щелочном растворе он имеет жёлтую окраску). Из бюретки по каплям приливайте в одну из колб 0,1н раствор соляной кислоты до тех пор, пока окраска перейдёт в оранжевую. Титрование жёсткой воды повторите. Определите средний объём кислоты (в мл), затраченный на титрование, и рассчитайте временную жёсткость по формуле:

Ж_вр = = С(Э(HCl)) · · 20 (мэкв / л)

ОПЫТ 2. Определение общей жёсткости воды.

Общая жёсткость обусловлена присутствием растворимых солей кальция и магния, таких как сульфаты, хлориды, нитраты и др. Определяют общую жёсткость трилонометрическим методом. Он основан на способности реактива "Трилона Б" образовывать комплексные соединения с ионами кальция и магния. В точке эквивалентности красная окраска раствора в присутствии индикатора переходит в синюю:

СаJnd + Н₂Тр ↔ СаТр + 2Н⁺ + Jnd^2-

красная бесцветная бесцветная синяя

Отмерьте цилиндром в коническую колбу 25 мл исследуемой воды и добавьте к ней 75 мл дистиллированной воды. Прилейте 5 мл буферной смеси (NН₄Cl + NH₄OH) и 5 – 7 капель индикатора хромогена темно-синего. Проведите титрование. Для этого к полученному красному раствору прилейте из бюретки по каплям 0,1н раствор "Трилона Б" до появления синей окраски. Титрование повторите. Определите средний объём "Трилона Б", пошедший на титрование, и рассчитайте общую жёсткость воды по формуле:

Ж_общ = (мэкв/л),

где Vн₂о = 25 мл.

Постоянную (некарбонатную) жёсткость воды найдите по разности между общей и временной жёсткостью

Ж_пост = Ж_общ – Ж_вр.

По полученным данным охарактеризуйте жёсткость исследуемой воды.