2.2. Лекарственная форма № 2
Раствора натрия бромида 2% 200 мл
Барбитал-натрия 2,0
Кофеин-бензоата натрия 1,0
Натрия бромид. Отбирали 1 мл раствора, к нему прибавляли 2 капли раствора бромфенолового синего, по каплям разведенную уксусную кислоту до зеленовато-желтого окрашивания, титровали 0,1М раствором нитрата серебра до фиолетового окрашивания.
1 мл 0,1М раствора нитрата серебра соответствует 0,01029 г бромида натрия.
Расчетная формула:
Барбитал-натрий. Отбирали 2 мл раствора и титровали отобранную аликвоту с индикатором метиловым красным до красного окрашивания.
1 мл 0,1М соляной кислоты соответствует 0,02062 г барбитал-натрия.
Расчетная формула:
Кофеин-бензоат натрия. К оттитрованной жидкости прибавляли 3 мл эфира и взбалтывали. Затем прибавляли 2 капли раствора метилового оранжевого и 1 каплю раствора метиленового синего и титровали 0,1М раствором соляной кислоты при взбалтывании до фиолетового окрашивания водного слоя, который сравнивали с окраской, полученной при проведении контрольного опыта.
1 мл 0,1М соляной кислоты соответствует 0,02322 г кофеин-бензоата натрия.
Расчетная формула:
2.3. Лекарственная форма № 3
Натрия гидрокарбоната 2,0
Натрия тетрабората 1,0
Ланолина безводного
Воды по 10,0
Натрия гидрокарбонат и натрия тетраборат. К 1 г мази прибавляют по 2-3 мл хлороформа и воды, перемешивают до растворения основы и препаратов, титруют 0,1 моль/л раствором кислоты хлороводородной при перемешивании до розового окрашивания водного слоя (индикатор – метиловый оранжевый) (V1 мл).
Оттитрованную жидкость нагревают на водяной бане 10 мин (удаление угольного ангидрида и хлороформа). После охлаждения добавляют 5-6 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания (V2 мл) (натрия тетраборат).
1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,00954 г натрия тетрабората.
Количество 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной (Х) в миллилитрах, израсходованное на титрование натрия тетрабората, вычисляют по разности:
.
1 мл 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной соответствует 0,0084 г натрия гидрокарбоната.
ВЫВОДЫ
1. В основе ступенчатого кислотно-основного титрования лежит метод последовательного определения лекарственных веществ данной смеси в одной отобранной пробе, используя различные индикаторы.
2. Так, данный метод можно использовать при определении смесей карбоновых кислот или их солей с барбитуратами, органическими основаниями, аминокислот в смеси с органическими кислотами.
3. Возможности ступенчатого титрования можно показать на примере многоосновных кислот. При титровании многоосновных кислот, также как и при титровании лекарственных веществ кислот или оснований различной силы возможно появление двух или более скачков титрования.
4. Смесь, состоящую из двух сильных кислот или сильных оснований, раздельно оттитровать невозможно. Смесь сильной и слабой кислоты (сильного и слабого основания) может быть оттитрована при условии раздельного титрования смеси слабых кислот (оснований): .
5. Пример использования на практике ступенчатого титрования: определение содержания NaOH и Na2CO3 в растворе щелочи.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Крешков, А.П. Основы аналитической химии / А.П. Крешков. – М. : Химия, 1976. – Кн. 1 – 3.
2. Васильев, В.П. Аналитическая химия / В.П. Васильев. – М. : Высшая школа, 1989. – Т. 1, 2.
3. Основы аналитической химии : в 2 кн. / Ю.А. Золотов и др. – М., 1999.
4. Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. Фармацевтическая химия 2-е изд. М.: Медицина, 1993. 576с.
5. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия. - Учебное пособие. 4-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Медпресс-информ , 2007. 624 с
6. Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках/М. И. Кулешова, Л. Н. Гусева, О. К- Сивицкая.— Пособие. 2-е изд., перераб. и доп.— М.: Медицина, 1989.—288 с.
7. Зелинский Ю.Г. и др. Выделение и очистка веществ в химико - фармацевтической промышленности. – М. : Медицина , 1982 .- 239 с.
8. Государственная фармакопея. Одиннадцатое издание, выпуск 1. Общие методы анализа. Москва, "Медицина",-1987 г., 355 с.
1 Васильев, В.П. Аналитическая химия / В.П. Васильев. – М. : Высшая школа, 1989. – Т. 1, 2.
2 Васильев, В.П. Аналитическая химия / В.П. Васильев. – М. : Высшая школа, 1989. – Т. 1, 2.
3 Крешков, А.П. Основы аналитической химии / А.П. Крешков. – М. : Химия, 1976. – Кн. 1 – 3.
4 Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках/М. И. Кулешова, Л. Н. Гусева, О. К- Сивицкая.— Пособие. 2-е изд., перераб. и доп.— М.: Медицина, 1989.—288 с.
5 Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. Фармацевтическая химия 2-е изд. М.: Медицина, 1993. 576с.
6 Беликов В. Г. Фармацевтическая химия. - Учебное пособие. 4-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Медпресс-информ , 2007. 624 с
7 Беликов В. Г. Фармацевтическая химия. - Учебное пособие. 4-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Медпресс-информ , 2007. 624 с