1.7 Вопросы для самоконтроля и защиты дз № 1

1 Газовая коррозия, сущность, термодинамическая вероятность протекания.

2 Понятие упругости диссоциации оксида.

3 Законы роста оксидных пленок на металлах.

4 Понятие кинетического, диффузионного и смешенного контроля процесса коррозии. Связь с законами роста оксидных пленок.

5 Взаимосвязь условия сплошности оксидных пленок и кинетики окисления.

6 Показатели скорости коррозии металлов.

7 Влияние температуры и парциального давления кислорода на газовую коррозию.

8 Показатели скорости коррозии металлов.

9 Понятие жаропрочности и жаростойкости металлов.

1.8 Рекомендуемая литература для выполнения

ДЗ №1

1 Курс коррозии и защиты металлов: Учебное пособие для вузов./ Н.П.Жук – М.: ООО ТИД «Альянс», 2006. - С.17-79

2 Домашнее задание № 2 электрохимическая коррозия. Графический расчет коррозионного процесса

Аналитическая зависимость эффективного потенциала электрода от плотности тока V = f (i) может быть получена только для простых случаев коррозии, в то время как поляризационные кривые (графическое выражение этой зависимости) могут быть получены опытным путем даже для наиболее сложных случаев коррозии, отвечающих практическим условиям работы коррозионных элементов.

Поляризационные кривые могут быть использованы для графического расчета скорости и характеристики коррозионного процесса. Для этого на основании катодной V_К = f (i_К) и анодной V_А = f (i_А) поляризационных кривых коррозионной пары и известных поверхностях катода и анода строится поляризационная коррозионная диаграмма: V_К = f (I_К) и V_А = f (I_А) для данной коррозионной системы. Такое построение необходимо потому, что в коррозионном элементе в общих случаях площади катода и анода не равны и поэтому плотности тока на катоде и аноде тоже не равны, в то время как сила коррозионного тока общая как для катодного, так и для анодного процесса

. (2.1)

2.1 Расчет скорости коррозии

Точка пересечения катодной и анодной кривой S (см. рисунок 2.1,а) дает значение максимального коррозионного тока I_max, потенциал корродирующей системы V_Х, соответствующие отсутствию омического сопротивления в коррозионном элементе (R=0). Если сопротивление коррозионного элемента R не равно нулю, то величину коррозионного тока также можно определить графически.

По известному омическому сопротивлению R определяют омическое падение потенциала ∆V_R

. (2.2)

Графически эта зависимость изображается прямой ob с углом наклона φ_R (см. рисунок 2.1, б и в).

. (2.3)

Затем графически складывают омическое падение потенциала с одной из поляризационных кривых – катодной (рис.2.1,б) или анодной (рис.2.1, в).

Рисунок 2.1 – Поляризационные коррозионные диаграммы: а) при R = 0; б и в) при R ≠ 0

В результате получают кривые суммарного изменения потенциала, определяемые омическим сопротивлением и катодной ( рис.2.1,а) или анодной ( рис.2.1,б) поляризацией.

Пересечение суммарной кривой с другой поляризационной кривой дает точку М или точку N с соответствующим локальным током пары при сопротивлении R (см рис.2.1 б и в). Общий потенциал корродирующей системы лежит при этом где-то на уровне от V_A до V_К.

В большинстве случаев удобнее графически складывать омическое падение потенциала с анодной кривой, так как последняя, как правило, имеет более плавный ход.