2.5 Определение скорости коррозии и соотношения катодной и анодной фаз

Скорость коррозии и соотношение катодной и анодной фаз можно рассчитать на основании следующих данных: а) общий потенциал корродирующего гетерогенного металла; б) кривые катодной поляризации катодной фазы металла и анодной поляризации анодной фазы металла в условиях, близких к условиям коррозии данного металла.

Если кривые и (см. рисунок 2.3) – кривые катодной и соответственно анодной поляризации материалов катодной и анодной фаз металла, а измеренный потенциал корродирующего гетерогенного металла равен V_X, то точка пересечения горизонтали, проведенной на уровне этого потенциала , с катодной и анодной поляризационными кривыми дают плотности тока на катодной и анодной фазах.

Рисунок 2.3 – Применение поляризационных кривых для расчета скорости коррозии и соотношения площадей катодных и анодных фаз

Если обозначить через силу локального коррозионного тока, S – общую поверхность корродирующей системы, S_K и S_A – соответственно поверхности катодной и анодной фазы, то для случаев, когда сопротивление локальных элементов невелико (потенциалы катодной и анодной фаз выравниваются благодаря полной поляризации) можно написать следующие формулы

; ; (2.11)

из которых получаются формулы для нахождения искомых величин

, (2.12)

, (2.13)

. (2.14)

Отношение поверхностей фаз дает одновременно приближенно и отношение объемов этих фаз, т.е.

, (2.15)

где v_K и v_А – соответственно объемы катодной и анодной фазы.

2.6 Задача

На основании варианта задания Приложения В:

1) найти максимальный коррозионный ток, установить контроль, дать его количественную характеристику и количественные характеристики деполяризационных процессов; 2) найти коррозионный ток при общем омическом сопротивлении R, установить контроль и дать его количественную характеристику; установить соотношение стадий ионизации и диффузии кислорода.

Принять значения омического сопротивления R:

Варианты	R, Ом
1-10	50
11-20	55
21-30	45

2.7 Вопросы для самоконтроля и защиты дз № 2

1 Схема электрохимической коррозии металла.

2 Обратимый потенциал. Уравнение Нернста.

3 Необратимый электродный потенциал металла: причины возникновения, признаки, схема, механизм. Особенности электрохимического коррозионного процесса.

4 Анодные и катодные реакции и их роль в коррозионном электрохимическом процессе.

5 Поляризация электродов работающей коррозионной пары и ее причины.

6 Поляризационная диаграмма.

7 Аналитический и графический расчет коррозионного процесса. Контролирующий фактор коррозии.

8 Виды поляризационных кривых для случаев коррозии:

а) с катодным контролем; б) со смешанным катодно-анодным контролем; в) с анодным контролем.