Вариант № 5

1. Опишите открытие иона Ca²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Вычислить рН в 0,05 М растворе NH₄VO₃.

3. Вычислить потери PbSO₄ (г и %) за счет растворимости осадка, полученного при добавлении к 20 см³ 0,1 М Pb(NO₃)2 полуторного избытка 0,l M H₂SO₄.

4. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей?

5. Сколько см³ хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/см³) необходимо для приготовления 1,0 л 0,1 н. раствора?

6. Как связана величина рК адсорбционного индикатора с интервалом рН, в котором возможно титрование с данным индикатором?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 60 см³ 0,1 н. НСООН - 0,3 н. раствором КОН.

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. HF 0,1 н. раство­ром NaOH с тимолфталеином (рТ =10).

9. К раствору К₂Сг₂0₇ добавили избыток KI и выделившийся 1₂ оттитро­вали 48,8 см³ 0,1 н. Na₂S₂O₃. Сколько граммов К₂Сг₂0₇ содержалось в рас­творе?

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,02 н. Na₂SO₃ 0,02 н. раствором 1₂, если [Н⁺] = 10 ^-3 М.

Вариант № 6

1. Опишите открытие иона Sr²⁺ в присутствии катионов всех аналитических групп

2. Рассчитайте буферную емкость раствора: 200 см³ 0,02 М гидрофосфата натрия и 100 см³ 0,04 М дигидрофосфата натрия.

3. Какой объем H₂SO₄ (ρ = 1, 24 г/см³) потребуется для превращения 0,35 г СаО в CaSO₄?

4. Перечислите основные принципы загрязнения осадка.

5. Сколько см³ 4 н. НС1 необходимо прибавить к 500 см³ раствора НС1 с титром по СаО 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО, рав­ным 0,09000?

6. На чем основано применение адсорбционных индикаторов в методе осадительного титрования?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 40 см³ 0,3 н. HNO₂ - 0,1 н. раствором NaOH.

8. Можно ли оттитровать 0,01 н. СН₃СООН 0,01 н. раствором NaOH с ме­тиловым красным (рТ = 5)?

9. К навеске 0,15 г К₂Сг₂0₇ добавили избыточное количество KI и соля­ной кислоты. Выделившийся 1₂ оттитрован 21,65 см³ раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать эквивалентную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ и его титр по иоду.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,02 н. Na₂SO₃ 0,02 н. раствором 1₂, если [Н⁺] = 1 М.

Вариант № 7

1. Опишите открытие иона Ba²⁺ в присутствии катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 50 см³ 0,5 М раствора K₂H₂P₂O₇ с 50 см³ 0,5 М KOH.

3. Сколько граммов кальция составят потери за счет растворимости осадка CaC₂O₄ при промывании 300 см³ 1,5 %-ного раствора (NH₄)₂C₂O₄ ^∙ H₂O?

4. Какие требования предъявляются к гравиметрической форме осадка?

5. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора, если Т_{HCl / KOH} = 0,01353.

6.Можно ли прямым методом титровать борную кислоту, соли аммония, соли уксусной, муравьиной, щавелевой кислот, угольную кислоту по 2 ступени и фосфорную кислоту по 3 ступени?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 50 см³ 0,2 н. CH₃COOH – 0, 2 н. раствором NaOH

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. NaOH - 0,1 н. раствором HCl с тимолфталеином (рТ = 10).

9. Сколько граммов BaCl₂ содержится в 250 см³ раствора, если после прибавления к 25 см³ этого раствора 40 см³ 0,1020 н. AgNO₃ израсходовано 15 см³ 0,098 н. NH₄SCN ?

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1 н. FeSO₄ – 0,1 н. раствором NH₄VO₃, если [H⁺] = 1 M.