Вариант № 17 а

1. Рассчитайте гравиметрический фактор при определении фторид-иона по схеме F^{- -} → CaF₂ → CaSО₄.

2. От каких индивидуальных свойств осаждаемого соединения зависит структура осадка?

3. Найти T _{KOH / H2SO4}, если Т_КОH = 0,005727.

4. Почему при использовании бихромата калия концентрацию тиосульфа-­ та натрия устанавливают косвенным методом? Является ли это необхо­- димым при использовании других стандартных веществ?

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 40 см³ 0,2 н. Na₂CO₃ - 0,2 н. раствором НС1.

6. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. HF 0,1 н. раство­- ром NaOH с фенолфталеином (рТ = 9).

7. Сколько граммов сульфата содержится в пробе, если после прибавле-­ ния 20 см³ 0,06315 М ВаСl₂ избыток его оттитрован 15,64 см³ 0,0464 М трилона Б.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1 н. NaNO₂ - 0,1 н. раствором КМnО₄, если [Н⁺] = 0,1 М.

Вариант № 18 а

1. Вычислить потери Са (г и %) за счет растворимости осадка СаС₂О₄, ес­- ли к 20 см³ раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35 см³ 0,25 M (NH₄)₂C₂O₄.

2. Что такое изоморфизм? Каковы условия изоморфного замещения иона (пары ионов) в кристаллической решетке? Приведите примеры.

3. Сколько см³ серной кислоты (р = 1, 835 г/см³⁾ требуется для приготов­- ления 2,5 л 0,2 н. раствора.

4. Назовите способы обнаружения конечной точки осадительного титро­- вания.

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 40 см³ 0,2 н. KCN - 0,1 н. раствором НС1.

6. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,01 н. НСООН - 0,01 н. раствором NaOH с о-крезолфталеином (рТ = 9) ?

7. Навеску 4.89 г технического FeCl₃ растворили в мерной колбе емко­- стью 250 см³. К 25 см³ раствора в кислой среде добавили KI. Выделив-­ шийся J₂ оттитровали 32,1 см³ 0,0923 н. Na₂S₂O₃. Вычислить массовую до­- лю FeCl₃ в образце.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,05 н. Н₃ AsO₃ - 0,05 н. раствором КJO₃, если [Н⁺] = 3 М.

Вариант № 19 а

1. Какой максимальный объем 0,01%-ного раствора соляной кислоты можно использовать для промывания AgCl?

2. В чем преимущества промывания осадка декантацией по сравнению с промыванием на фильтре?

3. В 500 см³ раствора содержится 2,6578 г Na₂CO₃ . Рассчитать T_Na2CО3 , Т _{Na2CO3 / HCl} и эквивалентную концентрацию этого раствора: 1) при ней-­ трализации до СО₂; 2) при нейтрализации до NaHCO₃.

4. В каких условиях проводят титрование железа (III) раствором ЭДТА? Укажите состав комплекса железа с сульфосалициловой кислотой в ус­- ловиях проведения титрования.

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 50 см³ 0,1 М Н₃РО₄ - 0,1 н. NaOH.

6. Можно ли титровать 0,1 н. НС1 0,1 н. раствором NaOH с бромфеноло- вым синим (рТ = 3,8) ?

7. К 20 см³ 0,1 М NiSO₄ прибавили 20 см³ исследуемого раствора NaCN. Определить его молярную концентрацию, если на титрование избытка NiSO₄ израсходовали 10,24 см³ 0,05 М трилона Б.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1 н. NaNO₂ - 0,1 н. раствором КМnО₄, если [Н⁺] = 0,1 М.