3.Параметры и уравнение состояния тдс

Параметры состояния - физические величины, характеризующие внутреннее состояние термодинамической системы. Параметры состояния термодинамической системы подразделяются на два класса: интенсивные и экстенсивные.

Интенсивные свойства не зависят от массы системы, а экстенсивные - пропорциональны массе. Термодинамическими параметрами состояния называются интенсивные параметры, характеризующие состояние системы.

Простейшие параметры:

1. - абсолютное давление- численно равно силе F, действующей на

единицу площади f поверхности тела ┴ к последней, Па=Н/м²

2. - удельный объём-это объем единицы массы вещества.

3. Температура есть единственная функция состояния термодинамической системы, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между телами.

Уравнение состояния для простого тела- .

Термодинамический процесс – непрерывная последовательность равновесных состояний.

Внутренняя энергия – полный запас энергии, определяемый внутренним состоянием. .

Удельная энергия . Элементарное изменение внутренней энергии - .

Количество теплоты - . Удельная теплота - .

Элементарное количество теплоты - .

Теплообмен – процесс передачи энергии путём передачи теплоты.

Термодинамическая работа – работа, вызванная изменением объёма, .

Удельная работа - .

4.Термодинамические диаграммы чистого вещества. Критическая точка.

Критическая точка  — сочетание значений температуры   и давления   (или, что эквивалентно, молярного объёма  ), при которых исчезает различие в свойствах жидкой и газообразной фаз вещества.

Критическая температура фазового перехода — значение температуры в критической точке. При температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении. Критической точке на диаграмме состояния вещества соответствуют предельные точки на кривых равновесия фаз, в окрестностях точки фазовое равновесие нарушается, происходит потеря термодинамической устойчивости по плотности вещества. По одну сторону от критической точки вещество однородно (обычно при  ), а по другую — разделяется на жидкость и пар.

Критической точке на диаграмме состояния вещества соответствуют предельные точки на кривых равновесия фаз, в окрестностях точки фазовое равновесие нарушается, происходит потеря термодинамической устойчивости по плотности вещества. По одну сторону от критической точки вещество однородно, а по другую — разделяется на жидкость и пар.

В окрестностях точки наблюдаются критические явления:

резко усиливается рассеяние света при прохождении через вещество

усилению поглощения звука и росту его дисперсии

изменению характера броуновского движения

аномалиям вязкости, теплопроводности,

замедлению установления теплового равновесия и т.п..

5. Расчет параметров состояния идеального газа, несжимаемой жидкости и двухфазного рабочего тела.

Идальный газ – это воображаемый газ, состоящий из упругих молекул, между которыми отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания, а объем, занимаемы этими молекулами, бесконечно мал по сравнению с объемом пространства между ними.

Основные свойства ид. газа:

Объем частиц газа равен нулю

Импульс передается только при соударениях

Суммарная энергия частиц постоянна.

Термическим уравнением состояния идеального газа является уравнение Клапейрона –Менделеева PV=RT. Теплоемкостью вещества называется отношение бесконечно малого количества теплоты, подводимого к веществу в каком-либо процессе, к соответствующему бесконечно малому изменению его температуры. Таким образом, согласно молекулярно – кинетической теории теплоемкость идеального газа зависит только от сложности его молекулы (числа степеней свободы) и не зависит от температуры.