Лабораторная работа Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Реакция взаимодействия между хлоридом железа (III) FeCI₃ и роданидом аммония NH₄SCN является обратимой:

FeCI₃ + 3NH₄SCN ↔ 3 NH₄CI + Fe(SCN)₃.

^{(ж) (ж) (ж) (ж)}

Образующийся в результате реакции раствор роданида железа Fe(SCN)₃ окрашен в красный цвет. Интенсивность окраски раствора зависит от концентрации Fe(SCN)₃. По изменению интенсивности окраски можно судить о направлении смещения равновесия при изменении концентрации какого-либо из реагирующих веществ.

Опыт. В пробирке смешайте приблизительно в равных количествах разбавленные (0,01М) растворы FeCI₃ и NH₄SCN. Полученный окрашенный раствор разлейте в 4 пробирки. Одна из четырех пробирок с полученным (исходным) раствором необходима для сравнения результатов опыта. В остальные пробирки добавьте следующие реактивы: в первую - 2 капли 1М раствора роданида аммония NH₄SCN, во вторую - 2 капли 1М раствора хлорида железа FeCI₃, в третью - кристаллический хлорид аммония NH₄CI. Пробирки встряхните. Сравните интенсивность окраски растворов в этих трех пробирках с интенсивностью окраски исходного раствора и запишите свои наблюдения. Руководствуясь принципом Ле Шателье, укажите, в какую сторону сдвигается равновесие при добавлении в равновесную систему NH₄SCN, FeCI₃ и NH₄CI. Напишите выражение константы равновесия. Результаты опыта занесите в таблицу:

№ пробирки	Что добавлено в равновесную систему	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия
1 2 3

Раздел 3. Растворы. Дисперсные системы

Тема 1: Теория электролитической диссоциации

Основные вопросы теории

1. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Гидратация ионов.

2. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от природы растворителя и растворённого вещества, температуры и концентрации.

3. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

4. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды.

Задачи для самостоятельного решения

1. С помощью теории электролитической диссоциации дайте определение понятиям «кислота», «основание», «соль». Напишите уравнения диссоциации следующих соединений: Н₂SO₃, H₃РO₄, Са(NO₃)₂, КОН, Fe₂(SO₄)₃.

2. Написать уравнения ступенчатой диссоциации Zn(OH)2 и написать выражение константы диссоциации по 2 – ой ступени.

3. Составьте формулы солей, образованных следующими ионами:

а) K⁺ и SO4^2-; б) AlOH²⁺ и SO4^2-; в) Ba²⁺ и HS‾.

Дайте им названия. Напишите уравнения их диссоциации.

4. Написать уравнения ступенчатой диссоциации H₃AsO₄ и написать выражение константы диссоциации по 1 – ой ступени.

5. Составьте формулы средних и кислых солей Na, Sr и кислот: угольной, серной, ортофосфорной. Дайте им названия. Напишите уравнение диссоциации.

6. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОСl в 0,2н растворе. Константа диссоциации равна 5 · 10^-8.