Лабораторная работа

Опыт 1. Определение характера гидролиза солей при помощи рН – индикаторной бумаги

7 полосок индикаторной бумаги положите на предметные стекла, поместите на каждую по 1 - 2 кристалла солей, указанных в таблице и смочите каждую соль дистиллированной водой.

Испытуемая соль	Цвет индикаторной бумаги	рН
CH3COONa
Na2SiO3
Na2CO3
Al2(SO4)3
ZnCl2
CH3COONH4
KCl

Заполните таблицу. Напишите соответствующие уравнения реакций гидролиза в молекулярно-ионной форме.

Опыт 2. Влияние температуры на степень гидролиза

а) В пробирку налейте 2-3 капли раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина и нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Составьте уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной формах. Объясните, почему при нагревании окраска усиливается, а при охлаждении ослабевает.

б) В пробирку налейте 4-5 капель раствора гидрокарбоната натрия и 1 каплю фенолфталеина, нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Составьте уравнение гидролиза гидрокарбоната натрия в молекулярной и ионной формах. Объясните причину изменения окраски.

Опыт 3. Необратимый гидролиз

Налейте в пробирку 4-5 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия (не перемешивать). Что происходит на границе растворов? Составьте уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной формах.

Раздел 4 Окислительно-восстановительные реакции

Тема 1: Окислительно-восстановительные реакции

Основные вопросы теории

1. Степень окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

2. Классификация окислительно- восстановительных реакций. Их роль в природе и технике.

3. Важнейшие окислители и восстановители. Роль Среды в протекании окислительно - восстановительных реакций.

Тестовое задание

1. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента.

К ним нельзя отнести реакцию:

а) 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂; б) Cl₂ + H₂O = HCl + HСlO;

в) 3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH;

г) 2FeSO₄ + 2H₂O = (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄.

2. В реакции, протекающей по схеме:

Cr₂S₃ + KNO₃ + Na₂CO₃ → K₂CrO₄ + NO + CO₂ + Na₂SO₄,

окислению подвергаются элементы следующего ряда:

а) N, S; б) S, Cr; в) C, N; г) Cr, N.

3. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + KCl + H₂O + Cl₂:

а) 4; б) 8; в) 17; г) 18.

4. При окислении Fe²⁺ до Fe³⁺ перманганат калия в кислой среде восстанавливается до соли марганца со степенью окисления +2. Сколько молей сульфата железа (II) окисляется 1 молем перманганата калия:

а) 1, б) 2, в) 10, г) 5?

5. Концентрированная H₂SO₄ восстанавливается цинком, как правило, до оксида серы (IV). Чему равна масса (г) оксида серы (IV), образующегося при полном взаимодействии с цинком концентрированного раствора, содержащего 245г H₂SO₄:

а) 64,0; б) 80,0; в) 128; г) 160?

6. При взаимодействии активного металла Mg с очень разбавленным раствором HNO₃ происходит её восстановление преимущественно

а) до NO₂, б) до NO, в) до N₂O, г) до NH₃.

Задачи для самостоятельного решения

1. Дайте определение степени окисления. Расставьте степень окисления хрома в следующих соединениях:

K₂CrO₄, Cr₂O₃, Fe(CrO₂)₂, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Na₃(Cr(OH)₆).

2. К какому типу относятся следующие реакции:

NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O;

3HNO₂=HNO₃+2NO+H₂O;

(NH₄)₂Cr₂O₇=N₂+Cr₂O₃+4H₂O?

3. Расставьте степени окисления в соединениях: H₂S, S, SO₂, SO₃.

В каком соединении сера может являться а) только окислителем б) только восстановителем в) проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

4. Реакции выражаются схемами

а) AsH₃+AgNO₃+H₂O → H₃AsO₄+Ag+HNO₃;

б) Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

в) Na₂S + HNO₃ → S + NO + NaNO₃ + H₂O;

г) KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O;

д) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

е) P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI;

ж) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + SnCl₄ + Cr(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

з) NaI + KMnO₄ + KOH → I₂ + K₂MnO₄ + NaOH;

и) Fe₂O₃ + C → Fe + CO;

к) NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O;

л) HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O;

м) I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HСl.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем?

5. Какие из веществ: хлор, сульфат железа (II), перманганат калия, сульфид натрия, азотная кислота, оксид серы (VI), углерод, вода проявляют: а) преимущество окислительные свойства; б) преимущественно восстановительные свойства?

6. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления сульфита калия массой 12 г, находящегося в нейтральном растворе?

Реакция протекает по уравнению:

KМnO₄ + K₂SO₃ + H₂O = K₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

7. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций:

1) Na₂S + KMnO₄ + H₂O = S + MnO₄ + …

2) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO4)₃ + Mn +…

8. В склянке находится тяжелая бесцветная жидкость, при ее растворении в воде происходит сильное разогревание. Если кусочек дерева опустить в эту жидкость, то он обуглится. Какая жидкость в склянке? Найдите, сколько граммов меди надо будет взять, чтобы при взаимодействии ее с этой жидкостью выделилось такое количество газа, которого хватило бы на обесцвечивание 15,8 г перманганата калия?