Лабораторное занятие 8 Тема: «Влияние индикаторов на кислоты и основания. Электропроводность растворов электролитов» (1 час)

Цель занятия: формирование понятий о диссоциации электролитов, ионном произведении воды, исследование свойств электрической проводимости растворов электролитов.

Оборудование и реактивы: Прибор для испытания электрической проводимости веществ.

Выполнение работы:

Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов кислот, гидроксидов, солей.

а) В прибор для испытания электрической проводимости растворов налейте дистиллированную воду, опустите предварительно промытые дистиллированной водой угольные электроды и включите вилку прибора в электрическую сеть. Отметьте визуально степень накала лампы. Затем исследуйте электрическую проводимость каждого из четырех растворов:

CH₃COOH, NH₄OH, HCl, KOH. После каждого испытания выключайте прибор из электрической сети и промывайте электроды дистиллированной водой.

Результаты наблюдений внесите в таблицу.

Испытуемый раствор	Степень накала лампы	Сила электролита
H2O
CH3COOH
NH4OH
HCl
KOH

По степени накала лампы сделайте вывод: сильным или слабым электролитом является тот или иной раствор.

б) Смешайте равные объемы растворов:

1) сильной кислоты и сильного основания (HCl и KOH);

2) слабой кислоты и слабого основания (CH₃COOH и NH₄OH). Испытайте электрическую проводимость полученных растворов. Сделайте вывод об электрической проводимости полученных растворов.

В отчёте представьте:

 результаты наблюдений внесите в таблицу;

 по степени накала лампы сделайте вывод о силе электролита;

 составьте уравнения диссоциации веществ (а);

 составьте уравнения реакций (б) в молекулярной и ионных формах.

Контрольные вопросы:

1. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам? Приведите примеры.

2. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

3. Чем объясняется различие в свойствах ионов и атомов одного и того же элемента?

4. Что характеризует константа диссоциации?

5. Является ли ионное произведение воды постоянной величиной для всех разбавленных водных растворов?

6. Дайте определение кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.

7. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются необратимыми?

8. Каковы особенности поведения растворов сильных электролитов?

9. Проводят ли электрический ток следующие системы: а) водопроводная вода;

б) дождевая вода ; в) расплавленный хлорид натрия?

10.Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильного электролита?

11.Что такое константа электролитической диссоциации? От каких факторов она зависит?

12.Что называется произведением растворимости?

13.Как изменится растворимость осадка при добавлении одноименного иона?