Вопросы для самопроверки:

1. Что называется коррозией металлов?

2. Какие виды коррозии Вы знаете?

3. В чем отличие электрохимической коррозии от химической?

4. Каким образом можно определить возможность протекания коррозии с выделением водорода и с поглощением кислорода?

5. Какие факторы влияют на скорость коррозии?

6. Составьте схему коррозионного гальванического элемента, образованного железом в контакте с медью: а) в кислой среде; б) во влажной среде. Напишите уравнение реакций, протекающих на анодном и катодном участках элемента.

7. Какой металл в паре Fe –Ni будет растворяться в разбавленном растворе уксусной кислоты? На каком металле выделяется кислород?

8. В контакте с цинком или железом коррозия магния будет происходить сильнее? Приведите схему процесса коррозии.

9. Какие существуют методы защиты от коррозии? Охарактеризуйте кратко сущность каждого из них.

10. Какие защитные покрытия вам известны? Приведите примеры.

11. Что такое анодные и катодные металлические покрытия? Приведите примеры.

12. На чем основана электрохимическая защита металлов и какие разновидности этой защиты вам известны?

13. Какие вещества называют ингибиторами коррозии?

14. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного покрытия.

15. Используя значения стандартных электродных потенциалов , определите, какие металлы можно применять в качестве протекторов для защиты от коррозии изделия из никеля.

Тестовый контроль:

1. Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, подберите металлы и составьте из них гальванические элементы, ЭДС которых равна 1,94 В:

А) Zn - Сu

В) Fе - Сd

С) Zn - Аg

D) Мg - Sn

Е) Рt - Cr

2. Анодный процесс в гальваническом элементе Fe – Ni в кислой среде:

А) Ni – 2е → Ni ²⁺

B) 2Н₂0 + 2ё → Н₂ + 2ОН^-

C) Fe – 2e → Fe ²⁺

D) Ni ²⁺ + 2ё → Ni

E) 2Н₂0 - 4ё → 0₂^о + 4Н⁺

3. Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, укажите правильное значение ЭДС гальванического элемента Fe2+│Fe ║ Ni2+│Ni :

А) - 0,19 В

В) + 0,19 В

С) - 0,69 В

D) + 0,69 В

Е) - 0,47 В

4. Гальванический элемент с целью получения максимальной э.д.с. следует составить из полуэлементов:

A) Cu²⁺ | Cu и Pb²⁺ | Pb

B) Cr³⁺ |Cr и Fe²⁺ | Fe

C) Pb²⁺ | Pb и Cr³⁺ |Cr

D) Cr³⁺ |Cr и Cu²⁺ | Cu

E) Pb²⁺ | Pb и Fe²⁺ | Fe

5. При равенстве концентраций в водном растворе, первым восстанавливается на катоде катион металла :

A) Fe²⁺

B)Сu²⁺

С) Ag⁺

D) Na⁺

Е) Zn²⁺

6. При коррозии сплава золота и меди в нейтральной среде, содержащей

растворённый кислород, на катоде восстанавливается :

А) золото;

В) медь;

С) кислород;

D) вода.

7. На отрицательном электроде гальванического элемента протекает процесс:

A) окисления;

B) восстановления;

C) обмена электронами;

D) нет правильного ответа;

Е) обмена ионами металла.

8. На положительном электроде гальванического элемента протекает процесс:

A) окисления;

B) восстановления;

C) обмена электронами;

D) нет правильного ответа;

Е) обмена ионами металла.

9 В золотых сплавах Сu является важным компонентом, так как придаёт им твёрдость и прочность. Подвергаются ли такие сплавы коррозии?

А) да, т.к. Сu – анод, в гальванопаре окисляется;

В) нет, гальванопара не образуется;

С) зависит от доли Сu в сплаве;

D) да, т.к. идёт окисление золота;

Е) нет правильного ответа.

10. При коррозии сплава железа и меди в кислой среде на катоде восстанавливается :

А) железо;

В) медь;

С) кислород;

D) водород;

Е)нет правильного ответа.