Задачи для самостоятельного решения

50. Определите объем газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 32,5 г цинка с избытком раствора гидроксида натрия. Ответ: ... л (запишите число с точностью до десятых).

51. Для полного сгорания 10 л пропана (н.у.) необходим кислород объемом ... л (запишите число с точностью до целых).

52. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 17,0 л метана (н.у.), равен ... л (запишите число с точностью до целых).

53. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 16,0 л бутана (н.у.), равен ... л (запишите число с точностью до целых).

54. Объем углекислого газа (н.у.), который образуется при горении 10 л (н.у.) пропана в 300 л (н.у.) воздуха, составляет ...л (запишите число с точностью до целых).

55. Объем газа (н.у.), выделившийся при взаимодействии 13,5 г А1 с 400 г 15%-ного раствора НС1, составляет ... л (запишите число с точностью до десятых).

56. При взаимодействии 7 л этена (н.у.) с 5 л хлороводорода (н.у.) образуется хлорэтан объемом ... л (запишите число с точностью до целых).

57. При взаимодействии 10 л пропена (н.у.) с 12 л хлороводорода (н.у.) образуется хлорпропан объемом ... л (запишите число с точностью до целых).

58. Объем хлороводорода (н.у.), который потребуется для реакции с 118 г триметиламина, равен ... л (запишите число с точностью до десятых).

59. Объем ацетилена (н.у.), который образуется при полном гидролизе 132 г карбида кальция, содержащего 3% примесей, равен ... л (запишите число с точностью до десятых).

60. В 460,0 г 10%-ного раствора НС1 поместили 12 г алюминиевых стружек, содержащих 10% инертных к кислоте примесей. Выделившийся при этом газ занял объем ... л (н. у.) (запишите число с точностью до сотых).

2. Особенности комплексных задач «с4» из тестов егэ

При решении задач данного типа следует обратить свое внимание на следующие важные моменты:

1. Большая часть задач решается по встречному алгоритму, когда одна из величин (чаще всего искомая) обозначается как «а». Относительно нее составляется математическое уравнение. Его решение позволяет найти числовое значение величины «а».

2. Более половины всех задач осложнены необходимостью определения избытка и недостатка, по меньшей мере, в одной химических реакций.

3. В некоторых задачах требуется найти среду конечного раствора (кислая, нейтральная, щелочная). В большинстве случаев она определяется веществом, оставшемся в избытке (кислотой или щелочью).

4. При расчете массы раствора после химической реакции следует учитывать тот факт, что часто один из продуктов взаимодействия выводится из раствора либо в виде газа, либо в виде осадка. Кроме традиционно известных газообразных веществ (Н₂; 0₂; С0₂; NH₃; H2S), иногда встречаются и не совсем привычные газы: СН₄; С₂Н₂; РН₃ (см. реакции № 15-17 ) Причем, даже в случае выделения водорода, когда потеря массы незначительна по сравнению с массой раствора, это изменение следует учитывать.

5. При записи уравнений реакций следует учесть возмож­ность образования разных типов солей, в большинстве случаев средних и кислых.

6. В условиях большинства задач количество каждого раствора выражено в объемных единицах. Для расчетов требуется перейти от объема к массе (или наоборот) с помощью данных о плотности. При этом единицы обеих величин должны быть согласованы [У(мл) <-> р(г/мл) или У(л)<-> р(г/л) и т.д.].

Для газов пересчет их объема в количество вещества (при н.у.) осуществляется с помощью значения молярного объема V_m = 22,4 л/моль. При этом объем газа обязательно должен быть измерен в литрах.

Совсем недопустимой ошибкой, которая, к сожалению, встречается, является использование значения молярного объема газов (V,_n = 22,4 л/моль) для жидкостей.

7. Практически во всех задачах используется понятие массовой доли. Чаще всего она измерена в процентах, но иногда ее значение указано в долях от «1». Тогда после числа, обозначающего массовую долю, нет знака % и ее величина не превышает 1.

8. Иногда встречаются задачи, в условиях которых не указаны конкретные количества используемых веществ или растворов. В этом случае необходимо произвольно выбрать некоторый образец и провести расчет по нему.

9. В некоторых задачах предполагается упаривание растворов. При этом следует учитывать возможность образования кристаллогидратов в качестве твердых остатков после удаления жидкой воды. Причем, если вещество образует несколько кристаллогидратов с различным содержанием воды, предполагается образование наиболее насыщенного из них. Перед экзаменом разумно повторить формулы наиболее распространенных кристаллогидратов. Их Вы можете найти в главе, посвященной растворам, во второй части учебного пособия.

Ниже приводятся уравнения химических реакций, использованных в задачах С4 тестов ЕГЭ, которые вызывали наибольшие затруднения у школьников.

1. ЗС1₂ т 6NaOH гор.р-р» 6NaCl + NaC1О₃ + 3H₂О

2. 3C1₂ + 6NaOH —холодн р-р > 6NaCl + NaC1О₃ + 3H₂О

3. K₂C0₃ + Cl₂ = KC1 + KCIO + CО₂↑

1. NaOH + HC1О₄ = NaC1О₄ + H₂О (хлорная кислота и перхлорат натрия)

4. 2КСlO₃ t 2КС1 + 3O₂↑

5. 2КМпO₄ —t- К₂МпO₄ + МпO₂↓ + O₂↑

6. МnO₂ + 4HC1 = МnСl₂ + С1₂↑ + 2Н₂O

7. 2КМпO₄ + 16НС1 -» 2МпС1₂ + 2КС1 + 5С1₂↑ + 8Н₂O

8. 4NH₃ + 3O₂ горение > 2N₂ + 6Н₂О

10. 4NH₃ + 5О₂ катализатор > = 4NO↑ + 6Н₂О

11. NaH + Н₂О = NaOH + Н₂↑

12. LiН + Н₂O = LiOH + Н₂↑

13. СаН₂ + НСl = СаС1₂ + 2Н₂↑

14. Ca₃N₂ + 6Н₂O = ЗСа(ОН)₂ + 2NH₃↑

15. Са₃Р₂ + 6НС1 = ЗСаС1₂ + 2РН₃↑

16. А1₄С₃ + 6H₂SO₄ = 2A1₂(SO₄)₃ + 3СН₄↑

17. СаС₂ + 2Н₂O = Са(ОН)₂ + С₂Н₂↑

18. 2Li₂O₂ + 2Н₂O = 4LiОН + O₂↑

19. 2Na₂O₂ + 2Н₂O = 4NaOH + O₂↑

20. 3Mg + 2Р = Mg₃P₂

21. 2Р + 5H₂SО_4(KOHЦ) = 5SО₂↑ + 2Н₃РО₄ + 2Н₂О

22. H₂S + О₂ = SО₂ + H₂О (при избытке О₂)

23. SО₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2Н₂О

24. 4Са + 5H₂S0_4(KOНЦ), = H₂S↑ + 4CaSО₄ + 4Н₂О

25. 4Mg + 5H₂S0_4(KOIНЦ) = 4MgSО₄ + H₂S↑ + 4H₂О

26. Mg + H₂SО_4(PАЗБ) = MgSО₄ +H₂↑

27. H₂S + Br₂ = S↓ + 2HBr

28. Zn + S = ZnS

29. 4FeS₂ + 11О₂ = 2Fe₂О₃ + 8SО₂↑ (обжиг пирита)

30. Fe + HCI = Fe⁺²C1₂ + H₂↑

31. 2Fe + 3Cl₂ = 2Fe⁺³Cl₃

32. 3Cu + 8HNО₃ = 3Cu(NО₃)₂ + 2NО₂↑ + 4H₂О

33. CuSО₄ + Zn = ZnSО₄ + Cu↓

34. 2KBr + Cl₂ = 2KC1 + Br₂↓

35. NH₄C1 + NaOH = NH₃↑+ NaCl + H₂О

36. Ca(OH)₂ + CО₂ + H₂О = Ca(HCО₃)₂

37. Cl₂ + C₆H₅C₂H₅ у ф ) С_бН₅С₂Н₄С1 + HCI

38. CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄

39. CuBr₂ + H₂S = CuS↓ + 2HBr

40) CuCl₂ + H₂S = CuS↓+ 2HC1

41)Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS↓ +2HNO₃

42. 2A1 + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

43. Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

44. A1₂0₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

45. ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

46. Cu + 2H₂SO_4(KOHЦ) = CuSО₄ + SО₂↑ + 2H₂О

Задачи для самостоятельного решения

15. Алюминий массой 10,8 г поместили в 800 мл 8,5%-ного раствора НС1 (р = 1,04 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

16. Пероксид натрия (Na₂0₂) массой 23,4 г растворили в го­рячей воде объемом 300 мл. Определите массовую долю веще­ства в конечном растворе.

17. К 200 г 4% -ного раствора хлорида бария добавили 60 мл 12% раствора серной кислоты (р - 1,08 г/мл). Определите массовую долю растворенных веществ в конечном растворе.

18. Кристаллогидрат хлорида меди (CuCl₂ x 2Н₂0) массой 51 г растворили в 150 мл воды. Через образовавшийся раствор про­пустили 4,48 л (н.у.) сероводорода. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

19. Какой объем оксида серы (VI) (н.у.) необходимо раство­рить в 3 л 12%-ного раствора H₂S0₄ (p = 1,08 г/мл) для повы­шения концентрапии серной кислоты в 2 раза.

20. Натрий массой 16,1 г растворили в воде. В результате образовался 10%-ыый раствор щелочи. К нему добавили 250 мл 8%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,04 г/мл). Определите среду конечного раствора и объем воды, в которой был растворен натрий.

21. Некоторое количество натрия растворили в воде. При этом получили 2%-ный раствор щелочи и некоторое количе­ство газа, достаточное для восстановления меди из 16 г СиО. Определите исходный объем воды и массу растворенного в ней натрия.

22. Какую массу цинка необходимо растворить в 200 мл 14%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,07 г/мл), чтобы концентрация НС1 уменьшилась в 7 раз.

23. Некоторое количество фосфора сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в 0,5 л 6%-ного раствора Н₃Р0₄ (р = 1,03 г/мл) и прокипятили. Концентрация ортофос-форной кислоты возросла на 2%. Определите массу сгоревшего фосфора.

24. В избыток воды поместили образец массой 13,9 г, содержащий карбид кальция и 7,9% инертных к Н₂0 примесей. Определите объем воздуха (н.у.), который потребуется для полного сгорания выделившегося газа. Объемную долю кислорода в воздухе считать равной 21%.

25. Образец массой 50 г, содержащий 96% CuS и примесь песка, подвергли обжигу. Твердый продукт обжига залили 134 мл 30%-ного раствора H₂S0₄ (p = 1,22 г/мл). Полученный раствор упарили. Определите массу вещества, оставшегося после упаривания.

26. Для получения нейтрального раствора хлорида натрия к 4%-ному раствору NaOH добавили необходимое количество 2% соляной кислоты. Определите массовую долю NaCl в по­лученном растворе.

27. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при полной нейтрализации 14,0%-ного раствора азотной ки­слоты 2% раствором гидроксида бария.

28. К некоторому количеству кристаллогидрата Na₂C0₃ х х 10Н₂О добавляли 5% соляную кислоту до прекращения вы­деления газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

29. К 200 г 2% -ного раствора А1С1₃ добавляли по каплям 3% раствор NaOH (р - 1,03 г/мл) до получения прозрачного раствора без осадка. Определите объем затраченного раствора щелочи.

30. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после смешивания одинаковых объемов растворов хлорида

бария и сульфата натрия. Массовая доля соли в каждом из ис­ходных растворов равна 10,0%, а их плотности равны.

31. Для полной нейтрализации 700 г раствора, содержащего 24,4 г смеси соляной и серной кислот потребовалось 216,2 мл 10%-ного раствора NaOH (p - 1,11 г/мл). Рассчитайте массо­вую долю каждой из кислот в исходном растворе.

32. Смесь кристаллогидратов: К₂С0₃ х 2Н₂0 и Na₂C0₃ x 10Н₂О, массой 63,4 г обработали избытком соляной кислоты. В ре­зультате выделилось 6,72 л углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю кристаллогидрата карбоната калия в ис­ходной смеси.

3.33. Газ, полученный в результате полного гидролиза 7,2 г карбида алюминия, сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции горения пропустили через 123,2 г 10%-ного раствора КОН. Определите состав полученного раствора и массу карбоната калия в нем.