2. Количественные данные о составе вещества выражены в массовых долях.

Задачи для самостоятельного решения

1.19. В некотором неорганическом соединении массовая доля натрия равна 32,39%; водорода - 0,7%; фосфора — 21,83%; кислорода — 45,07% . Определите формулу этого вещества.

1.20. Определите формулу трехкомпонентного кислородсодержащего вещества, если известно, что массовая доля натрия в нем 29,11%, а массовая доля серы — 40,51%.

21. Определите формулу кислородсодержащей кислоты, если известно, что массовая доля хлора в ней 34,98%, а массо­вая доля водорода — 0,99% .

22. Массовая доля азота в некотором его оксиде составляет 63,64%. Определите формулу этого оксида.

23. В некотором соединении массовая доля водорода 2,7%, кальция — 54,05%, кислорода — 43,24%. Определите формулу этого вещества.

24. Массовая доля серы в некотором ее оксиде равна массо­вой доле кислорода. Определите формулу этого оксида.

1.25. В некотором оксиде углерода массовая доля углерода 42,86%. Определите формулу этого оксида.

Задачи, вы которых указаны индексы в формуле, но не полностью известен элементный состав.

Задачи для самостоятельного решения

118. В оксиде некоторого элемента массовая доля кислорода 40,05% . Определите формулу оксида, если степень окисления элемента в нем (+4).

119. В оксиде вида Э₂0₃ массовая доля неизвестного элемен­та Э составляет 68,42% . Определите неизвестный элемент.

120. В гидроксиде некоторого элемента, проявляющего сте­пень окисления (+2), массовая доля кислорода составляет 65,15% . Определите неизвестный элемент.

121. В нитрате некоторого элемента, проявляющего степень окисления (+3), массовая доля азота составляет 19,72%. Оп­ределите формулу соли.

122. Массовая доля некоторого элемента в его гидрокарбо­нате составляет 24,73%. Определите формулу соли, если из­вестно, что проявляет степень окисления «+2».

123. Массовая доля кислотного остатка в сульфате некото­рого элемента составляет 41,14%. Определите формулу этого сульфата, если степень окисления катиона в нем (+2).

124. Определите неизвестный элемент «А» в формуле неко­торого вещества NH₅A, если известно, что массовая доля во­дорода в нем 16,13% . Предложите структурную формулу най­денного вещества и назовите его.

125. Определите неизвестный элемент *А» в формуле неко­торого вещества NH₅A, если известно, что массовая доля во­дорода в нем 14,29%. ,

126. В 15 г некоторого соединения калия (К₂Э) содержится 10,64 г калия. Определите неизвестный элемент (Э).

127. 4,8 г некоторого соединения вида СаЭ₂ содержится 3 г кальция. Определите неизвестный элемент (Э).

128. В некотором соединении алюминия А1₂Э₃, на каждые 12 г алюминия приходится 21,33 г неизвестного элемента. Определите неизвестный элемент.

129. 10 г некоторого простого двухатомного вещества зани­мают объем 3,15 л (н.у.). Определите формулу неизвестного вещества.

130. 14 г газообразного оксида некоторого элемента занимают объем 7,13 л (н.у.). Определите формулу оксида, в котором не­известный элемент проявляет степень окисления (+4).

131. В 4,48 л (н.у.) некоторого газообразного оксида содержится 3,2 г кислорода. Определите формулу оксида, если об­разовавший его элемент проявляет степень окисления (+2).

132. В некоторой соли вида КЭ0₃ на каждый 0,78 г калия при­ходится 3,5 г кислотного остатка. Определите формулу соли.

133. Молярная масса карбоната некоторого металла состав­ляет 100 г/моль. Определите формулу соли, если известно, что металл в ней проявляет степень окисления (+2).

134. Молярная масса кислотного остатка в соли, имеющей общую формулу СаЭ0₃, составляет 80 г/моль. Определите формулу соли.

135. Раствор, содержащий 10 г хлорида некоторого металла, при взаимодействии с избытком раствора нитрата серебра да­ет 25,8 г осадка. Определите формулу исходного хлорида, ес­ли металл в нем проявлял степень окисления (+2).

136. Раствор, содержащий 5 г Ва(ОН)₂, полностью нейтра­лизует раствор, содержащий 4,7 г некоторой кислоты. Опре­делите формулу кислоты, если в результате реакции образо­валась соль вида ВаЭ₂, где «Э» — неизвестный элемент.

137. Добавлением раствора, содержащего 12 г сульфата неко­торого металла, в раствор некоторой соли бария, удалось осадить 12,37 г ионов Ва"². Определите формулу исходного сульфата, ес­ли металл в нем проявляет степень окисления (+3).

138. При полном растворении образца некоторого металла в соляной кислоте образовалось 17 г соли и 4 л (н.у.) газообраз­ного водорода. Определите, какой металл вступил в реакцию, если в соли он проявил степень окисления (+2).

139. При взаимодействии 5 г некоторого металла с избытком серной кислоты выделилось 6,22 л (н.у.) водорода. Определите металл, вступивший в реакцию, если в соли он проявил степень окисления (+3).

1.140. При реакции взаимодействии 1,2 л (н.у.) пропена с избытком некоторого галогеноводорода образовалось 4,21 г га логеналкана. Определите структурную формулу образовавше­гося вещества и назовите его.

141. Некоторые элементы «А» и «Б» образуют с кислородом соединение, имеющие вид А₂Б0₄ и АБ0₄. Массовая доля эле­мента «А» в первом из них составляет 24,75%, а во втором — 39,68%. Определите формулы неизвестных соединений.

142. Некоторые элементы «А» и «Б» образуют с водородом соединения, имеющие формулу А₂Б₃Н₄ и А₂Б₂Н₄. Массовая доля водорода в первом из них — 5%, во втором — 6,25%. Оп­ределите элементы «А» и «Б» и назовите образованные ими вещества.

143. Некоторые элементы «А» и «Б» образуют с кислородом вещества вида: А₂Б0₂ и А₂Б0₃. Молярная масса первого из них 46 г/моль, а второго — 62 г/моль. Определите неизвестные элементы и назовите, образованные ими вещества.

144. Некоторые элементы «А» и «Б» образуют две кислоты с молекулярной формулой H;jA₂B₄ и Н₄А₂Б₂. Раствор, содержа­щий 2 г первого вещества, может растворить 0,54 г магния, а раствор, содержащий 4 г второго вещества, может растворить 0,81 г магния. Определите элементы «А» и «Б», если извест­но, что первая кислота двухосновная, а вторая одноосновная. Назовите эти кислоты.

145. Некоторые элементы «А» и «Б» образуют с магнием две соли с молекулярной формулой MgA₂B₄ и Mg(H₃A₂B₂)₂. Мас­совая доля магния в первой соли составляет 21,64% , а во вто­рой — eo(Mg) = 17,08%. Определите неизвестные элементы «А» и «Б» и назовите образованные ими соли.

1.146. Некоторые элементы «А» и «Б» образуют с водородом вещества с молекулярной формулой Н₂АБ₂ и Н₂АБ. Массовая доля водорода в первом веществе составляет 4,348%, во втором — 6,667%. Определите элементы «А» и «Б» и назовите образованные ими вещества.