Тема занятия. Учение о растворах. Расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций.

VI. Вопросы для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Молярная концентрация вещества (С_м) показывает, сколько моль вещества содержится в:

1. 100 мл раствора

2. 1 л раствора

3. 1 кг раствора

4. 1 кг растворителя

2. Молярная концентрация эквивалента вещества (Сн) показывает сколько моль вещества содержится в:

1. 1 л раствора

2. 1 кг раствора

3. 1 кг раствора

4. 1 л раствора

3. Фактор эквивалентности - это число, показывающее, какая доля:

1. реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2. условной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

3. реальной или условной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции.

4. Фактор эквивалентности не может принимать значения:

1) f < 1 2) f = 1. 3) f >1 4) f =0.5

5. Титр (Т) показывает сколько граммов вещества содержится в:

1) 1 мл раствора 2) 1 л раствора 3) 1 кг растворителя 4) 1 л раствора

6. Моляльная концентрация вещества (m) показывает сколько моль вещества содержится в:

1) 100 мл раствора 2) 100 мл растворителя 3) 1 кг растворителя 4) 1 л растворителя

7. Запись «3М раствор глюкозы» означает, что в:

1. 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы

2. 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы

3. 1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы

4. 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы

8. Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции: Na₂B₄О₇ + 2HC1 + 5Н₂О →….. равен:

1) 1 2) 1/5 3) 1/2 4) 1/10

9. В какой реакции фактор эквивалентности КМпО₄ равен 1/3:

1. КМnО ₄ + H₂SО₄ + NaNО₂ → MnSО₄ + NaNО₃ + K₂SО₄ + Н₂О

2. KMnО₄ + KOH + NaNО₂ → K₂MnО₄ + NaNО₃ + H₂О

3. KMnО₄ + H₂О + NaNО₂ → MnО₂ + KOH + NaNО₃

4. KMnО₄ + HCI → MnCI₂ + C1₂ + KCI + H₂О

10. В какой реакции фактор эквивалентности КМпО₄ равен 1:

1. КМnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + Н₂O

2. KMnO₄ + KOH + NaNO₂ → K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

3. KMnO₄ + H₂O + NaNO₂ → MnO₂ + KOH + NaNO₃

4. KMnO₄ + HCI → MnCl₂ + Cl₂ + KCI + H₂O

11. Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции А1(ОН)₃ + НС1→ ... равна:

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

12. Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции А1(ОН)₃+2НС1→ ... равна:

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

13. Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции AI(OH)₃ +3HC1→ ... равна:

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

14. Определите молярную и моляльную концентрации ZnCI₂ в растворе, приме­няемом в качестве вяжущего и асептического средства, содержащего 5 г ZnCl₂ в 100 г раствора (плотность 1 г/см³). 1) 0.367; 0.368 2) 3.68∙10^-4; 3.87∙10^-4 3) 0.368; 0,387 4) 0.0368; 0.0387

15. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определить массу соли, введенную в организм при вливании 200 мл этого раствора (плотность раствора равна 1 г/мл).

1) 4.08 2) 3.08 3) 2.08 4) 1.08

16. Смешали два раствора хлороводородной кислоты: один с концентрацией 0,05 моль/л объемом 350 мл, другой объемом 0,5 л с концентрацией 250 ммоль/л. Вычислите молярную концентрацию образовавшегося раство­ра.

1) 0.6471 2) 147.1 3) 0.1676 4) 0.2850

17. Для проведения химической реакции требуется сульфат магния массой 18 г. Какой объем (л) раствора с концентрацией С(l/2MgSO₄)=20 ммоль/л содержит эту массу вещества?

1) 15 2) 7.5 3) 0.015 4) 0.0075

18. Сосудосуживающим действием обладает гидрохлорид адреналина. Рассчитайте массу (г) адреналина, содержащуюся в 0.5 мл 0,1%-ного раствора (пл.=1).

1) 0.5 2) 0.0005 3) 0.005 4) 0.1

19. Для обработки ран используется 3%-ный раствор Н₂О₂. Какой объем (мл) 30% раствора Н₂О₂

необходимо взять для приготовления 500 мл 3% раствора (пл=1)?

1) 5.00 2) 0.50 3) 50.00 4) 25.00

20. Какой объем 10%-ной серной кислоты (пл. = 1,07 г/мл) потребуется для пол­ной нейтрализации раствора, содержащего 16 г NaOH?

1) 0.18 л 2) 18 мл 3) 0.09 л 4) 0.9 л