Тема занятия. Буферные растворы

VI. Вопросы для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:

1) сильных электролитов 2) слабых электролитов

3) гидролизующихся солей 4) неэлектролитов

2. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

1) приблизительно сохраняется 2) резко возрастает

3) резко уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

3. Найдите верную фразу:

1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита

2) максимальная буферная емкость достигается при рН = рК слабого компонента системы

3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты

4) буферная емкость – величина постоянная

4. При добавлении HCI к буферной системе NH₄Cl / NH₄OH

1) концентрация NH₄CI уменьшается, концентрация NH₄OH увеличивается

2) концентрация NH₄CI увеличивается, концентрация NH₄OH уменьшается

3) увеличиваются обе концентрации

4) концентрации компонентов не меняются

5. В каком объемном отношении смешали 0.1н растворы NH₄Cl и NH₄OH (рК=4,76 ), если рН буферного раствора равно 9 . 24:

1) 1:2 2) 2:1 3) 1:1 4) 2:3

6. Смешали 100мл 0.1н CH₃COOH (рК = 4.76) и 100 мл 0.1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5.36 2) 4.16 3) 4.76 4) 5.10

7. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) концентрация H₂PO₄^- уменьшается, концентрация HPO₄^2- увеличивается

2) концентрация H₂PO₄^- увеличивается, концентрация HPO₄^2- уменьшается

3) концентрации компонентов увеличиваются одинаково

4) обе концентрации не меняются

8. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита 2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1 4) рН = pKд слабого электролита

9. Фосфатная кислота может быть использована, чтобы получить:

1) 3 разных буферных раствора 2) только один буфер НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

3) не дает буферных систем 4) только в смеси с уксусной и борной кислотами

10. рН буферной системы не зависит от:

1) природы слабого компонента 2) соотношения компонентов системы

3) температуры 4) объема буферной системы

11. Буферный раствор – это система:

1) поддерживающая постоянство рН при добавлении небольших количеств сильных кислот, щелочей и при разбавлении

2) изменяющая рН при добавлении сильных кислот

3) изменяющая рН при разбавлении

4) изменяющая рН при добавлении щелочей

12. рН буферного раствора, полученного смещением 0.1н NH₄OH (рК=4,76 ) и 0.1н раствора NH₄CI, равен:

1) 4.76 2) 9.24 3) 7.40 4) 10.20

13. В фосфатной буферной системе избытку щелочи противодействует:

1) NaH₂PO₄ 2) Na₂HPO₄ 3) слабое влияние щелочи 4) нет противодействия

14. pH формиатной буферной системы, приготовленой из 0.1 моль – экв НСООН

(рК = 3.75 ) и HCOONa, равен:

1) 3.75 2) 3.45 3) 4.05 4) 4.40

15. Если рН буф р-ра > рКд слабого компонента, то система устойчива:

1) к избытку соли 2) к избытку щелочи 3) устанавливается равновесие 4) к избытку кислоты