Лабораторна робота № 3 Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Хімічні властивості нітратної кислоти (не концентрованої).

Мета роботи: Перевірка та закріплення знань про хімічні властивості нітратної кислоти.

Реактиви та обладнання: Розчини фосфатної та нітратної кислот (1:5), гідроксид натрію, метали нікелю та алюмінію, набір мінеральних добрив, розчини лугу, індикатор фенолфталеїн.

УВАГА! Будьте обережні з концентрованою нітратною кислотою, при попаданні на шкіру викликає опіки,ушкоджує шкіру, тканини.

Порядок виконання роботи

Дослід №1. Взаємодія кислоти з металами.

У дві пробірки налити 1-2 мл. нітратної кислоти розведеної та додати шматочок цинку. У другу пробірку налити 1 мл. концентрованої нітратної кислоти та додати кусочок цинку.

Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №2. Взаємодія кислоти з основами.

У пробірку налити 1-2 мл розчину лугу та додати 1-2 краплі індикатору фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку налити розчин нітратної кислоти до зміни забарвлення індикатору.

Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №3. Ознайомлення з зразками мінеральних добрив.

Завдання: Розгляньте представлені вам мінеральні добрива та запишіть їхні назви, хімічні формули, зовнішній вигляд, розчинність у воді.

Здійснити наступне перетворення:

N₂ → NO → NO₂ → NO₃ → HNO₃ → Ba(NO₃)₂ → Ba(OH)₂

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(OH)₂ → CaSO₄

Лабораторна робота № 4 Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Добування амоніаку та досліди з ним.

Мета роботи: Перевірка та закріплення знань про засоби добування амоніаку, аналізувати хімічні властивості амоніаку, вміти працювати з хімічними реактивами та хімічним обладнанням.

Реактиви та обладнання: Розчини фосфатної та нітратної кислот (1:5), гідроксид натрію, металічний цинк та алюміній, гідроксид кальцію, амоніаку хлорид. Набір пробірок, штатів, ступка з товкачем. Індикатор фенолфталеїн.

Порядок виконання роботи

Дослід №1 Добування амоніаку.

У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – хлориду амонію та гашеного вапна. Необхідно взяти по 0,5 г. хлориду амонію та гашеного вапна і розтерти у ступці до виділення амоніаку. Добуту суміш висипати у пробірку, закрити газовідвідною трубкою, кінець якої надіти на пробірку і закривши ії отвір шматочком вати. Обережно нагрівати пробірку із сумішшю, відчувши різкий запах, слід зняти пробірку з газовідвідної трубки, прибрати вату, закрити отвір пальцем, не перекидаючи її та швидко занурити в стакан з водою. Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №2 Лужні властивості гідроксиду амоніаку.

Водний розчин амоніаку з першого досліду, розділити на дві пробірки, та додати до першої пробірк 1-2 краплі фенолфталеїну, а другу пробірку опускаємо паперовий універсальний індикатор. Записати спостереження:

Зробити висновки:

Дослід №3 Якісна реакція на іон амоніаку.

У пробірку додати 5-7 крапель розчину хлориду амонію і стільки же додати розчину лугу (КОН або NаОН). Нагріти рідину у пробірці до кипіння та обережно понюхати газ, який виділяється. Піднесіть до отвору пробірки універсальний папірець змочений водою. Що спостерігається? Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Виконайте наступне завдання. Напишіть хімічні рівняння за допомогою яких можна здійснити таки перетворення:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃ → NaOH

NH₄NO₂ → N₂ → NH₃ → NH₄CI → NH₄OH → (NH₄)₂SO₄

2 Задача. При розкладу нітриту амонію масою 126 г виділився амоніак. Розрахуйте об’єм амоніаку, який був одержан.