Визначення кальцію

Визначення кальцію у природних водах проводять методом комплексонометричного тітрування з індикатором мурексидом (амонієва сіль пурпурової кислоти). Іони Ca²⁺ при pH > 11 утворюють з мурексидом малодисоційований комплекс, забарвлений у рожевий колір.

При тітруванні розчином трилону Б останній зв‘язує іони кальцію у більш міцний комплекс, а індикатор при цьому вивільняється. В кінцевій точці тітрування розчин змінює колір на фіалковий (колір вільного індикатору).

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

2 % розчин їдкого натру

індикатор мурексид

розчин трилону Б

дистильована вода

конічна колба

Х і д а н а л і з у. У конічну колбу відміряють стільки досліджуваної води та стільки дистильованої, скільки брали при визначенні загальної твердості, додають 2мл 2-н розчину їдкого натру (pH>11) та на кінчику лопатки індикатор мурексид. Суміш тітрують трилоном Б, інтенсивно перемішуючи, поки забарвлення його не зміниться з рожевого на фіалковий.

Розрахунок вмісту іона кальцію:

[Ca²⁺] мг-екв/л ^. 20,04 (мг/л)

де V₂ - об‘єм трилону Б, витрачений на тітрування кальцію, мл;

N - нормальність розчину трилону Б;

V₀ – об‘єм досліджуваної води, що тітрувалась, мл;

20,04 - еквівалентна вага іону кальцію.

Визначення магнію

Визначивши загальну твердість води (мг-екв/л) та вміст іону кальцію С₁ (мг-екв/л), кількість іону магнію (мг-екв/л) визначають за формулою:

[Mg ²⁺] = C - С₁(мг-екв/л) ^. 12,16 (мг/л), де 12,16 - еквівалентна вага іону магнію.

Карбонатна твердість води

Карбонатну твердість вимірюють у мг-еквівалентах карбонат та гідрокарбонат-іонів (СО₃^2-  + HCO₃^-) у одному літрі води. Коли ж кількість мг-еквівалентів CO₃^2- та HCO₃^- у воді більше, ніж сума мг-еквівалентів кальцію та магнію, карбонатну твердість приймають рівною загальній твердості води.

Лабораторна робота № 6 Усувана твердість води, визначення хлоридів- Тимчасова (усувана) твердість води

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

розчин соляної кислоти

метиловий оранжевий

дистильована вода

хімічна пробірка

конічна колба 200 мл

мірна колба 100 мл

фільтрувальний папір

Х і д   а н а л і з у. Одну порцію досліджуваної води (50мл) тітрують розчином соляної кислоти у присутності метилового оранжевого, визначаючи загальну лужність. Другу порцію води (100мл) кип‘ятять 15 хвилин, охолоджують та фільтрують у мірну колбу, ємністю 100мл, розводять до мітки дистильованою водою, перемішують та фільтрують у чисту суху колбу. 50 мл фільтрату тітрують соляною кислотою у присутності метилового оранжевого, визначаючи залишкову лужність.

Тимчасову (усувану) твердість розраховують за формулою:

Т.тв. = (мг-екв/л)

де V₂  – об‘єм розчину соляної кислоти, витраченого на тітрування загальної лужності, мл;

V₃ - об‘єм розчину соляної кислоти, витраченого на тітрування. залишкової

лужності,мл;

N- нормальність розчину соляної кислоти;

V₀ - об‘єм води, що тітрувалась, мл;