Тема 4. Строение атома, периодический закон и Периодическая система д.И. Менделеева
1.(20). Знает названия, обозначения, заряд и относительную массу частиц, входящих в состав атома.
2.(21). Объясняет, чем отличаются изотопы одного и того же химического элемента, записывает символы изотопов, вычисляет атомную массу химического элемента по его изотопному составу.
3.(22). Понимает теоретические основы (принцип квантования, корпускулярно-волновая двойственность, принцип неопределенности) и знает экспериментальные факты, на которых основана современная модель строения атома.
4.(23). Объясняет понятие «атомная орбиталь» и знает наглядные формы её представления, изображает формы граничной поверхности s-, p- и d-орбиталей.
5.(24). Знает квантовые числа: названия, обозначения, физический смысл, взаимосвязь.
6.(25). Знает закономерности формирования электронных оболочек многоэлектронных атомов: принцип наименьшей энергии, правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.
7.(26). Записывает электронную формулу атома по атомному номеру элемента и указывает валентные электроны; для валентных электронов умеет записывать графическую формулу.
8.(27). Определяет значения квантовых чисел для любого электрона в атоме.
9.(28). Знает формулировку периодического закона, структуру основных форм Периодической системы (8- и 18-клеточной), разделение элементов на семейства s-, p-, d- и f-элементов.
10.(29). Объясняет физический смысл атомного номера, периода и группы, знает отличия побочной подгруппы от главной в 8-клеточной форме периодической системы.
11.(30). Знает и объясняет закономерности изменения в периодах и группах характеристик атомов (радиус и ионизационный потенциал) и свойств элементов и простых веществ (металлические и неметаллические свойства, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства).
12.(31). Объясняет по электронному строению атома и месту элемента в периодической системе химические свойства элемента, а также состав и свойства его оксидов и гидроксидов.
Тема 5. Химическая связь и строение вещества
1.(32). Объясняет содержание основных характеристик химической связи (длина, энергия, валентный угол, дипольный момент) и закономерности изменения длины и энергии связи в однотипных молекулах: неорганических (HF–HCl––HBr–HI, H2O–H2S–H2Se–H2Te) и органических (C2H6–C2H4–C2H2).
2.(33). Объясняет причину образования ковалентной связи и её свойства (направленность, насыщаемость, полярность, неполярность).
3.(34). Изображает схемами метода валентных связей обменный механизм образования химической связи в молекулах H2, N2, F2, HF, H2O, H2O2, NH3, CO2.
4.(35). Различает в
молекулах N2
и CO2
-связь
и
-связь,
определяет в них кратность химической
связи; на примере молекул C2H6–C2H4–C2H2
и H2–N2
объясняет влияние кратности связи на
ее энергию.
5.(36). Знает простейшие молекулы (CO)
и ионы (NH
),
в которых химическая связь образуется
по донорно-акцепторному механизму;
определяет в них степень окисления,
стехиометрическую и электронную
валентность элементов.
6.(37). Знает и иллюстрирует примерами основные типы гибридизации (sp, sp2, sp3, sp3d2); определяет тип гибридизации по геометрическому строению молекулы (иона) и значению валентного угла и, наоборот, знает геометрическое строение молекул (ионов), соответствующее определённому типу гибридизации (при отсутствии несвязывающих орбиталей).
7.(38). Объясняет влияние несвязывающих орбиталей на строение молекул.
8.(39). Объясняет методом молекулярных орбиталей образование и свойства двухатомных молекул, содержащих элементы первого и второго периодов периодической системы.
9.(40). Объясняет природу ионной связи; знать, между какими элементами она возникает и как она влияет на свойства веществ; объясняет закономерность изменения степени ионности в рядах однотипных соединений.
10.(41). Объясняет металлическую связь и её свойства теорией электронного газа.
11.(42). Знает, между какими молекулами образуется водородная связь и как она влияет на свойства соединений (температуру и энтальпию кипения, растворимость).
12.(43). Знает, между какими молекулами имеет место ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия и как они влияют на свойства соединений.
13.(44). Знает агрегатные состояния вещества (твердое, жидкое, газ, плазма) и как они отличаются по виду частиц и энергии связи между ними.
14.(45). Для твердого состояния знает классификацию кристаллов по виду частиц в узлах кристаллической решетки и типу взаимодействия межу ними (атомные, ионные, металлические, молекулярные) и характерные физико-химические свойства веществ с тем или иным типом кристаллов.