Тема 8. Основы химической кинетики

1.(66). Объясняет предмет химической кинетики и его отличие от предмета химической термодинамики.

2.(67). Знает принципы классификации реакций на гомогенные и гетерогенные; простые и сложные; последовательные, параллельные и цепные; моно-, би- и тримолекулярные; приводит примеры соответствующих реакций.

3.(68). Знает закон действующих масс для скорости реакций, записывает кинетические уравнения реакций; различает кинетический порядок и молекулярность реакции.

4.(69). Устанавливает кинетический порядок реакции по зависимости её скорости от концентрации реагентов, вычисляет константу скорости реакции по данным о зависимости её скорости от концентрации реагентов.

5.(70). Объясняет физический смысл энергии активации и причину увеличения скорости реакции при повышении температуры; знает правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса, проводит по ним прямые и обратные расчёты.

6.(71). Объясняет сущность катализа, приводит примеры каталитических реакций, вычисляет увеличение скорости или константы скорости реакции при использовании катализаторов (при известных значениях энергии активации реакции без катализатора и при использовании катализатора).

Раздел III. Растворы и электрохимические процессы

Тема 9. Способы выражения концентрации растворов

1.(72). Знает названия, обозначения, определения и соответствующие определениям формулы шести способов выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная, эквивалентная, титр, моляльность и мольная доля.

2.(73). Проводит расчеты на переход от одного способа выражения концентрации к другому.

3.(74). Проводит расчеты параметров раствора (концентрация, масса, объем, плотность), полученного методом растворения чистого вещества (твердого, жидкого, газообразного), разбавления водой данного раствора или выпариванием воды из раствора.

4.(75). Вычисляет концентрацию раствора, получаемого смешиванием двух растворов с известной концентрацией.

5.(76). Вычисляет массу вещества или объем раствора, необходимые для проведения реакции с другим раствором и массу (объем) вещества полученную при проведении данной реакции.

6.(77). Знает закон эквивалентов для реакций в растворах, вычисляет концентрацию раствора кислоты или щёлочи по результатам основно-кислотного титрования.

7.(78). Проводит вычисления, связанные с коэффициентом растворимости вещества.

Тема 10. Образование и свойства растворов

1.(79). Знает сущность химической теории растворения, проводит вычисления, связанные с энтальпией растворения и гидратацией вещества.

2.(80). Приводит примеры растворов неэлектролитов, умеет вычислять свойства растворов неэлектролитов: понижение давления пара, повышение и понижение температур кипения и замерзания, осмотическое давление.

3.(81). Вычисляет молекулярную массу неэлектролита по температурам кипения и замерзания его раствора.

4.(82). Приводит примеры растворов электролитов, объясняет механизм их электролитической диссоциации, записывает схемы диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).

5.(83). Объясняет смысл константы и степени диссоциации электролита, умеет записывать выражения для константы диссоциации слабых электролитов.

6.(84). Знает закон разбавления Оствальда и проводит по нему расчеты.

7.(85). Вычисляет водородный показатель растворов сильных и слабых электролитов.

8.(86). По справочным значениям произведения растворимости вычисляет концентрацию насыщенного раствора данного малорастворимого вещества и объем воды, необходимый для растворения данной массы малорастворимого вещества.