Растворимость.

Растворимость вещества (С_р) в данных условиях равна концентрации насыщенного раствора.

С_р выражается в единицах концентраций.

Абсолютно нерастворимых веществ нет.

- Растворимость твердых веществ в жидком растворителе зависит от: природы вещества, растворителя и температуры.

При ↑Т ↑ С_р в процессах с  Н > 0

При ↑Т ↓ С_р в процессах с  Н < 0

- Растворимость жидкости в жидком растворителе зависит от: природы вещества, растворителя и температуры.

Различают неограниченную и ограниченную растворимость (в зависимости от природы)

При неограниченной – жидкости смешиваются в любых соотношениях («подобное растворяется в подобном» и  Н = 0; или при образовании прочных связей, когда Н < 0).

При ограниченной – жидкости лишь частично растворяются друг в друге ( Н > 0 - прочные связи не образуются).

При ↑Т ↑ С_{р .} Температура, начиная с которой имеет место неограниченная растворимость – критическая температура растворения КТР (справочная величина).

С внесением 3 – го вещества ↓С_р

- Растворимость газов в жидком растворителе зависит от: природы вещества и растворителя, давления и температуры. При ↑Р_газа ↑ С_р по закону Генри:

m _i = k∙ P_i,

где m_i – масса газа, г, k –постоянная Генри, г/Па

P_i - давление газа над раствором , Па.

При ↑Т растворимость ↓С_р в процессах с  Н < 0(полярные растворители) и ↑ С_р в процессах с  Н >0 (органические малополярные растворители).

Чем прочнее связи газ-растворитель, тем лучше растворимость (полярное в полярном, неполярное в неполярном).

С внесением 3 – го вещества ↓С_р

Современная физико-химическая теория растворов (Ломоносов, Нернст, Оствальд, Аррениус, Вант-Гофф, Менделеев, Каблуков) рассматривает процесс растворения как совокупность протекания нескольких стадий.

Основные стадии процесса растворения:

1) разрушение химических и межмолекулярных связей в растворяемом веществе:

Н₁ > 0 (Для газов и жидкостей Н₁- очень мала)

2) сольватация (гидратация) – химическое взаимодействие растворителя с растворяющимся веществом с образованием комплексов переменного состава - сольватов (гидратов- в водных растворах) Н₂ < 0

3) диффузия - самопроизвольное перемешивание сольватов по всему объему раствора Н₃ > 0

Н_раств = Н₁ + Н₂ + Н₃ > или < 0

( теплота растворения)

(Н_раств, кДж/моль зависит от массы растворителя)

Общие свойства растворов

– это свойства растворов, которые зависят от концентрации и не зависят от природы растворенных веществ.

Проявляются в идеальных растворах.

Идеальный раствор - гипотетический раствор, в котором нет химического взаимодействия между компонентами и образование его не сопровождается тепловыми и объемными изменениями.

 Н_р = 0 и V_р = 0 и каждый компонент ведет себя в растворе независимо от других компонентов. Из реальных растворов к идеальным близки очень разбавленные растворы неэлектролитов.