Опыт 4. Внутрикомплексные соединения.

В 3 пробирки внести по 3 капли раствора хлорида железа (III). Одну оставить в качестве контрольной. В две другие добавить по 3 капли раствора щелочи. К образовавшемуся осадку в одну из них добавить 12 - 15 капель 2 н щавелевой кислоты HOOC - СООН, в другую - столько же 2 н лимонной кислоты СН₂(СООН) - С(ОН)СООН. В обе пробирки и в контрольную внести 1-2 капли 0,01 н раствора роданида калия или аммония, который образует с ионами Fe³⁺ ярко окрашенный роданид железа Fe(SCN)₃. Во всех ли пробирках наблюдается окрашивание?

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЗАДАНИЕ:

1. При растворении гидроксида железа (III) в щавелевой и лимонной кислотах образуется внутрикомплексные соединения, в которых карбоксильные группы кислот присоединяются к комплексообразователю. Для щавелевокислого комплекса формула имеет вид:

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Моно- или полидентатным лигандом является остаток щавелевой кислоты?

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Написать аналогично формулу - лимоннокислого (цитратного) комплекса. Обратить внимание на особую прочность внутрикомплексных соединений.

Формула

Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена.

а) Взаимодействие тетрароданомеркурата аммония с солью кобальта.

Приготовить раствор тетрароданомеркурата аммония. Для этого в пробирку внести 3 - 4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавить насыщенный раствор роданида аммония до полного растворения выпадающего вначале осадка роданида ртути.

В другую пробирку внести 4 - 5 капель раствора нитрата кобальта и добавить такой же объем полученного раствора тетрароданомеркурата аммония. Для ускорения образования осадка слегка встряхнуть пробирку. Отметить цвет образующегося осадка тетрароданомеркурата кобальта.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций:

a) Образования роданида ртути;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) Взаимодействия роданида ртути с избытком роданида аммония, учитывая, что при этом получается комплексная соль, в которой координационное число ртути равно 4;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

c) Молекулярное и ионное уравнения реакции образования тетрароданомеркурата кобальта.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Взаимодействие гексацианоферрата (II) калия с сульфатом меди.

В пробирку к 4 - 5 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора комплексной соли K₄[Fe(CN)₆]. Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата меди. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции.

Уравнения реакций:	Наблюдения: