Зависимость скорости реакции от концентрации

№ опыта	Объем, капли*)		Относит. концентр., Сотн	Время до помутн., τ, с	Относительная скорость реакции
	Nа2S2О3	Н2О			Vтеор	Vпракт
1	4	8	1		1	1
2	8	4	2		2
3	12	―	3		3

^*) Объём серной кислоты везде 1 кап, общий объём ― 13 кап.

Рассчитайте V_практ для второго и третьего случаев, учитывая, что скорость реакции и время протекания реакции до помутнения раствора обратно пропорциональны. Следовательно:

V₁ τ₂

—— = ——,

V₂ τ₁

где V₁― скорость реакции в первом случае (V₁= 1); V₂― скорость реакции во втором (V₃― в третьем) случае; τ₁― время протекания реакции до помутнения раствора в первом случае, τ₂― время протекания реакции до помутнения раствора во втором (τ₃―третьем) случае.

На миллиметровой бумаге постройте кривую зависимости V_теор от концентрации Nа₂S₂О₃ .(в относительных единицах). Масштаб: 2 см на единицу изменения концентрации и скорости. На этом же графике отметьте точками (не соединяя!) значения V_практ, полученные при вычислениях. Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации Nа₂S₂О₃ при данных условиях.

Опыт 2. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе.

Влияние поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе изучается на примере реакции карбоната кальция с соляной кислотой.

Приготовьте два небольших приблизительно одинаковых кусочка мела. Один из них разотрите пестиком на листе бумаги и пересыпьте в коническую пробирку, второй поместите в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавьте по 15-20 капель 20%-ной соляной кислоты.

Напишите уравнение реакции. Отметьте наблюдаемые явления и объясните их.

Опыт 3. Гетерогенный катализ. Гетерогенный катализ изучается на примере каталитического ускорения реакции разложения пероксида водорода диоксидами свинца или марганца.

Налейте в пробирку 5-8 капель 30%-ного (по массе) раствора пероксида водорода Н₂О₂. С помощью тлеющей лучины убедитесь в отсутствии кислорода. Внесите в раствор на кончике микрошпателя диоксид свинца РbО₂ или диоксид марганца МnО₂ и наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение разложения пероксида водорода.

Лабораторная работа комплексные соединения

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

Опыт 1. Получение тетрайодовисмутата калия

Выполнение опыта. В пробирку с 3-4 каплями раствора нитрата висмута (III) прибавляют по каплям 0,5 н. раствор йодида калия до выпадения темно-бурого осадка йодида висмута. Затем растворить этот осадок в избытке раствора йодида калия.

Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обуславливаться присутствием ионов К⁺, I^-, Bi³⁺ ? Какой из ионов может быть комплексообразователем? С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион?

Запись данных опыта. Зная, что состав полученного соединения выража­ется эмпирической формулой KI ^. BiI₃, написать его координационную формулу. Написать уравнение реакций: образования йодида висмута, взаимодействие йодида висмута с избытком йодида калия. Написать уравнения электролитической диссоциации полученного комплексного соединения (в молекулярном и молекулярно - ионном виде).

Опыт 2. Получение аммиачного комплексного соединения никеля

Выполнение опыта. Получить осадок гидроксида никеля (II), внеся в про­бирку 3-4 капли раствора сульфата никеля (II) и такой же объем раствора гидроксида натрия. Полоской фильтровальной бумаги удалить жидкую фазу.

К осадку добавить 5-6 капель 25%-ного раствора аммиака до растворения гидроксида никеля (II).

Сравнить окраску ионов Ni²⁺ в растворе сульфата никеля с окраской полу­ченного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования гидроксида никеля (II), взаимодействия гидроксида никеля с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координаци­онное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным, дигидроксид никеля или соответствующее комплексное соединение? Почему?

Опыт 3. Окисление гексацианоферрата (II) калия

Выполнение опыта. Поместить в пробирку 4-5 капель раствора перманганата калия, подкислить 2н. серной кислотой и добавить по каплям раствор гексацианоферрата (II) калия до обесцвечивания раствора.

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (III) образуется с тем же координационным числом, а перманганат калия в сернокислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II).