Вариант № 5

Задача 1

Плотность паров вещества при 25С и 70 мм.рт.ст. равна 1,85 кг/м³. Какова молярная масса этого вещества?

Задача 2

Под давлением 1,32510⁶ Па 200г воздуха занимает объём 80л. Определить произведённую воздухом работу, если объём его при Р = const увеличится в 2 раза.

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

2СН_4Г + 3О_2Г  2НСООН_Г + 2Н₂О_Г при 520С

Задача 4

Выяснить возможность получения пропена из пропанола по стандартной энергии Гиббса для реакции:

С₃Н₇ОН_ж  С₃Н_6Г + Н₂О_ж

Задача 5

Константа равновесия К_Р реакции СО + Cl₂ COCl₂ при 600С равна 1,6710^-6. Вычислить К_С реакции при этой же температуре.

Задача 6

Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:

4HCl_Г + О₂ 2Н₂О_ПАР + 2Сl₂ + Q

Задача 7

Определить осмотическое давление 0,3 молярного раствора ZnSO₄ при 27С. Степень диссоциации ZnSO₄ 40%.

Задача 8

Какое количество фенола можно извлечь из 100 мл водного раствора, содержащего 8 г фенола, экстракцией 50 мл амиловым спиртом. Коэффициент распределения = 0,0667.

Вариант № 6

Задача 1

Рассчитать парциальное давление и молярные концентрации компонентов газовой смеси ниже приведённого состава, если её температура 300С, давление 2,510⁶ Па:

С₆Н₆ = 47,5; С₃Н₆ = 15,8; С₃Н₈ = 36,7 (об %).

Задача 2

Вычислить по формуле Коновалова теплоту сгорания 1 моля коричного альдегида

O // 2C6H5-CH=CH-C \ H

+ 21O2 

18CO2 + 8H2O

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

СН_4Г + СО_2Г  2СО_Г + 2Н_2Г при 850С.

Задача 4

При низких температурах (стандартных условиях) серная кислота устойчива, а при высоких температурах диссоциирует

Н₂SO_4Ж  Н₂О_Ж + SO_3Г.

Рассчитать температуру, при которой реакция возможна

Задача 5

В растворе, содержащем 1 моль хлорида олова (II) и 2 моль хлорида железа (III) протекает по уравнению SnCl₂ + 2FeCl₃ SnCl₄ + 2FeCl₂.

Во сколько раз уменьшиться скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,65 моль SnCl₂.

Задача 6

Изменением, каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:

С₂Н₂ + СО + 2Н₂ С₃Н₆О_Г

Задача 7

В 115,8 г воды содержится 34,2 г тростникового сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. Вычислить давление пара этого раствора при 30С, если давление пара воды при 30С равно 4242,3 Па.

Задача 8

Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25°С:

Cd | CdSO₄ ║ZnSO₄ | Zn

m₁ m₂

Моляльная концентрация сульфата кадмия в растворе m ₁ равна

0,1 моль/1 кг Н₂О, а сульфата цинка 0,2, моль/1 кг Н₂О

Вариант № 7

Задача 1

Определить, во сколько раз увеличится объём оболочки стратостата при подъёме, если температура при старте была – 10С, давление 1,0210⁵ Па, на высоте 22 км температура стала – 55С, а давление 5332 Па.

Задача 2

Какое количество теплоты потребуется для нагревания 100 м³ от 100С до 200С при нормальном давлении, если температурная зависимость объёмной теплоёмкости выражается формулой: с_об = 1,62 + 3,5610^-3Т (кДж/(м³К))

Задача 3

Тепловой эффект реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ при Р = const равен 46,26 кДж/моль при 25С. Определить Q_v.

Задача 4

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

CH_4Г  С(графит) + 2Н_2Г при 1450С

Задача 5

Вычислить по правилу Вант – Гоффа константу скорости разложения йодистого водорода при 400С, если при t = 360С она равна 2,8210^-4, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Задача 6

В какую сторону сместиться равновесие реакции NH₄Cl_ТВ NH_3Г + НСl – Q_X

а) при повышении Т;

б) при повышении Р.

Задача 7

Осмотическое давление 0,125 моль/л раствора бромида калия равна 5,6310⁵ Па при 25С. Определить степень диссоциации KBr.

Задача 8

Определить молярную массу растворённого вещества (неэлектролита), если раствор, содержащий 9,2 г растворённого вещества в 100 г воды, замерзает при температуре – 3,72С, К_К(Н₂О) = 1,85.