Задачи для самостоятельного решения

221. Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Приведите уравнения реакций. Как проверить полученный в лаборатории водород на чистоту?

222. Приведите пять уравнений реакций водорода со сложными неорганическими веществами. Укажите условия протекания реакций.

223. В чем проявляется сходство между водородом и галогенами, и в чем различие? Ответ подтвердите примерами.

224. По одному из методов хлор получают окислением хлорид-ионов диоксидом марганца в смеси NaCl, MnO₂ и H₂SO₄. По другому методу сначала из поваренной соли и серной кислоты получают соляную кислоту. Затем соляную кислоту окисляют диоксидом марганца. Если бы в обоих случаях реакция дошла до конца и не было бы потерь NaCl, то при каком методе получится больше хлора и во сколько раз? Составьте уравнения реакций.

225. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды? Напишите уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить. Какие при этом получаются побочные продукты?

226. На каких свойствах кислорода основан метод получения его из воздуха? В чем заключается принципиальное отличие промышленных и лабораторных способов получения кислорода? Приведите примеры реакций получения О₂ в лаборатории.

227. На чем основаны отбеливающие свойства пероксидов? Какие их свойства при этом проявляются: окислителей или восстановителей? Почему при длительном стоянии на солнце пероксид водорода теряет отбеливающие свойства? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

228. Приведите примеры реакций, в которых сера выступает: а) как окислитель, б) как восстановитель, в) претерпевает самоокисление-самовосстановление.

229. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердите примерами.

230. При действии концентрированной серной кислоты на бромиды выделяется SO₂, a на иодиды – H₂S. Напишите уравнения реакций. Объясните разницу в характере продуктов в каждом случае.

231. Как из воздуха и воды получить соль, применяемую в качестве удобрения. Напишите уравнения реакций. Назовите соединения азота, применяемые в качестве удобрений.

232. Приведите примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.

233. Напишите уравнения реакций получения оксида азота(I), оксида азота(II), оксида азота(IV). Являются ли данные оксиды ангидридами кислот? Почему бурая окраска оксида азота(IV) усиливается при повышении температуры?

234. Приведите уравнения химических реакций, в результате которых из природных веществ получают в настоящее время азотную кислоту.

235. В чем состоят особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами? Как изменяется окислительная способность азотной кислоты с разбавлением? Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной кислоты со следующими металлами: Mg, Fe, Cu.

236. Что называют царской водкой? Чем объясняется ее высокая окислительная способность? Напишите уравнения реакций взаимодействия царской водки с золотом и платиной.

237. Как из природного фосфорита получают фосфорную кислоту и фосфорные удобрения: суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос – смесь моно- и диаммонийфосфатов, преципитата? Напишите уравнения реакций получения.

238. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее практическое значение? Как получают в промышленности карбонат и гидрокарбонат натрия? Напишите уравнения реакций.

239. Какими реакциями можно получить оксид углерода (IV)? Чем выгоднее пользоваться для поглощения СО₂: водой или раствором щелочи? Как можно разделить смесь оксидов СО и СО₂? Напишите уравнения реакций.

240. В чем проявляется сходство химических свойств бора и кремния? Укажите не менее четырех признаков сходства и подтвердите их соответствующими уравнениями реакций.