Ответы:

1. 8.00 г/моль

2. 69.66 г/моль

3. 41.9 г/моль

4. 14.98 г/моль

5. 19.63 г/моль

6. 26.0 г/моль

7. 13.74 г/моль

8. 32.83 г/моль

9. 8.99 г/моль

10. 56.2 г/моль

11. 22.8 г/моль

12. 52.245 г/моль

13. 7.02 г/моль

14. 68.13 г/моль

15. 68.67 г/моль

16. 18.58 г/моль

17. S(II). H₂S

18. Bi(III). Bi₂O₃

19. As(V). AsF₅

20. Fe(III). Fe₂O₃

21. Ni(II). NiCl222. Hg(I). Hg₂O

23. Pb(IV). PbO₂

24. W(VI). WF₆

25. Tc(VII). TcF₇

26. Xe(VI). XeF₆

27. P(V). P₄O₁₀

28. Sn(II). SnSO₄

29. I(III). ICl₃

30. Os(VIII) OsF₄

31. М_Э(Н₃РО₄)=32.67 г/моль М_Э(Н₃РО₄)=49.0 г/моль. М_Э(Н₃РО₄)=98.0 г/моль

32. Фосфористая кислота двухосновная. поэтому только два значения для эквивалентных масс: М_Э(Н₃РО₃)=41.0 г/моль и М_Э(Н₃РО₃)=82.0 г/моль

33. Иодная кислота представляет собой кристаллогидрат одноосновной кислоты HIO₄2H₂O. только одна масса эквивалента: М_Э(Н₅IО₆)=228.0 г/моль

34. М_Э(Н₂SО₄)=49 г/моль. М_Э(Н₂SО₄)=98 г/моль

35. М_Э(Fe(OH)₃) = 35.62 г/моль. М_Э(Fe(OH)₃)=53.44 г/моль. М_Э(Fe(OH)₃)=106.87 г/моль

36. М_Э(Сu(OH)₂)=48.78 г/моль М_Э(Сu(OH)₂)=97.56 г/моль

37. М_Э(AlCl₃)= =44.45 г/моль

38. М_Э(Н₂SeО₄)=72.5 г/моль. М_Э(Н₂SО₄)=145.0 г/моль

39. М_Э(Bi(OH)₃)=86.67 г/моль. М_Э(Bi(OH)₃)=130.0 г/моль М_Э(Bi(OH)₃)= =260.0 г/моль

40. М_Э(СuSO₄)=79.8 г/моль

41. свинец. PbO

42. литий. Li₂O

43. углерод. СО₂

44. магний. MgO

45. азот. NF₃

46. цинк. ZnS

47. калий. KCl

48. висмут. Bi₂O₃

49. кальций. CaO

50. олово. SnO₂

51. титан. TiO₂

52. цинк. ZnO

53. фосфор. Р₂О₅

54. селен. SeO₂

55. вольфрам. WO₃

56. висмут; Bi₂O₃. Bi₂O₅

57. углерод; СО. СО₂

58. сера; SO₂. SO₃

59. азот; NO. N₂O₅

60. азот; NO. N₂O₃

61. железо; FeO. Fe₂O₃

62. никель; NiO. Ni₂O₃

63. медь; CuO. Cu₂O

64. азот; NO₂. N₂O₃

65. селен; SeO₂. SeO₃

66. мышьяк; As₂O₃. As₂O₅

67. вольфрам; WO₂. WO₃

68. титан; TiF₄. TiF₂

69. ксенон; XeF₄. XeF₆

70. кремний; SiF₂. SiF₄

71. 7 г/моль; Li(I). N(II). Si(IV); оксиды Cl(V) и Fe(VIII) при сгорании простого вещества в кислороде не образуются

72. 23 г/моль; Na(I). Ga(III)

73. 7 г/моль; Li(I). N(II). Si(IV). Cl(V); фторид Fe(VIII) при сгорании простого вещества во фторе не образуется

74. 56.2 г/моль. Cd(II). Ho(III)

75. 20.0 г/моль. Са

76. 12.0 г/моль. Mg(II). Ti(IV)

77. 9.0 г/моль Al(III). Mn(V)

78. 22.975 г/моль. Ga(III). W(VI)

79. 10.2 г/моль V(V). P(III)

80. 1 г/моль Н(I)

81. сульфат кальция. CaSO₄

82. тиосульфат натрия Na₂S₂O₃

83. фосфат железа(III) FePO₄

84. фосфат меди (II) Cu₃(PO₄)₂

85. бихромат калия K₂Cr₂O₇

86. нитрат меди(II) Cu(NO₃)₂

87. нитрат аммония NH₄NO₃

88. персульфат калия K₂S₂O₈

89. гидроксид висмута(III) Bi(OH)₃

90. триоксовольфрамат(IV) кальция CaWO₃

91. сульфат аммония (NH₄)₂SO₄

92. гептаоксотетраборат(III) динатрия Na₂В₄О₇

93. гексацианоферрат(III) калия K₃[Fe(CN)₆]

94. гексацианоферрат(II) калия K₄[Fe(CN)₆]

95. сульфид цинка ZnS

96. тетрасульфид натрия Na₂S₄

97. октасульфид калия K₂S₈

98. карборан С₂В₁₀Н₁₄

99. дигидрофосфат лития LiH₂PO₄

100. фосфит динатрия Na₂HPO₃. Эта соль не является кислой (См. задачу № 32).

101. пентагидрат сульфата меди(II) CuSO₄5H₂O

102. декагидрат сульфата натрия Na₂SO₄10H₂O

103. дигидрат сульфата кальция CaSO₄2H₂O

104. гептагидрат сульфата железа(II) FeSO₄7H₂O

105. гептагидрат хлора (клатрат хлора с ледяной водой) Cl₂7Н₂О

106. полугидрат сульфата кальция (гипс) CaSO₄0.5H₂O

107. гептагидрат сульфата магния MgSO₄7H₂O

108. тригидрат нитрата алюминия Al(NO₃)₃3H₂O

109. тетрагидрат трибромида таллия TlBr₃4H₂O

110. гексагидрат хлората оксотитана (TiO)(ClO₄)₂6H₂O

111. 2BeOSiO₂

112. 2ZrOSiO₂

113. Mg₃H₂[Si₂O₇]₂: 3MgO4SiO₂H₂O

114. KAl₃H₂[Si₃O₁₂]: K₂O3Al₂O₃6SiO₂2H₂O

115. Fe₃Al₂[SiO₄]₃: Al₂O₃3FeO3SiO₂

116. CaSiO₃: CaOSiO₂

117. MgSiO₃: MgOSiO₂

118. KAlSi₃O₈: K₂OAl₂O₃6SiO₂

119. NaAlSiO₄: [Na₂OAl₂O₃2SiO₂]_n

Цеолит представляет собой неорганический полимер, поэтому более правильно записать его в виде повторяющегося структурного звена.

120. Be₃Al₂[Si₆O₁₈]: 3BeOAl₂O₃6SiO₂

121. H₂S₆

122. H₂S₄

123. C₂N₂

124. N₂O₄

125. P₄O₁₀

126. Hg₂Cl₂

127. C₂S₂N₂

128. C₄H₄

129. C₅H₁₂

130. C₄H₆

131. C₂H₄O₂, при температурах ниже 120С уксусная кислота димеризуется за счет водородных связей между карбоксильными группами

132. С₈Н₈

133. С₁₂Н₆О₁₂

134. С₉O₉Fe₂

135. С₁₀H₁₀Fe

136. H₂S₂

137. C₂N₂

138. C₃H₄

139. C₅H₁₂

140. C₁₀H₈

141. C₁₀H₁₄

142. C₁₀H₁₆

143. C₈H₈

144.

145.

146.

147.

148.

149.

150.

151.

152.

1 Жидкость, способная выделиться при сгорании углеводорода может быть только водой, плотность воды (Н₂О) = 1.00 г/мл. Таким образом, масса воды, выделившейся в результате сгорания органического вещества (или в любом другом процессе) может быть приравнена ее объему.

36