Контрольні питання

1 Визначте еквівалент і еквівалентну масу фосфору, кисню й брому в сполуках РН_З, Н₂О, НВr.

2 У якій масі NaOH міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 140 г КОН? Відповідь: 100 г.

3 З 1,35 г оксиду металу одержують 3,15 г його нітрату. Обчисліть еквівалентну масу цього металу. Відповідь: 32, 5 г/моль.

4 З 1,3 г гідроксиду металу одержують 2,85 г його сульфату. Обчисліть еквівалентну масу цього металу. Відповідь: 9 г/моль.

5 Оксид тривалентного елемента містить 31,58 % кисню. Обчисліть еквівалентну, мольну й атомну маси цього елемента.

6 Чому дорівнює за н.у. еквівалентний об’єм водню? Обчисліть еквівалентну масу металу, якщо на відновлення 1,017 г його оксиду витрачено 0,28 л водню (за н.у.) . Відповідь: 32, 68 г/моль.

7 Виразіть в молях: а) 6,02·10²² молекул С₂Н₂; б) 1,8·10²⁴ атомів азоту; в) 3,01·10²³ молекул NH₃. Знайдіть мольну масу зазначених речовин.

8 Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Н_ЗРО₄ у реакціях утворення: а) гідрофосфату; б) дигідрофосфату; в) ортофосфату.

9 У 2,48 г оксиду одновалентного металу міститься 1,84 г металу. Обчисліть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому дорівнює мольна й атомна маса цього металу?

10 Чому дорівнює за н.у. еквівалентний об’єм кисню? При згорянні 1,5 г двовалентного металу потрібно 0,69 л кисню (н.у.). Обчисліть еквівалентну, мольну й атомну масу цього металу.

11 З 3,31 г нітрату металу одержують 2,78 г його хлориду. Обчисліть еквівалентну масу цього металу. Відповідь: 103,6 г/моль.

12 Напишіть рівняння реакцій Fe(OH)₃ із хлороводневою (соляною) кислотою, при яких утворяться такі сполуки заліза: а ) хлорид дигідроксозаліза; б) дихлорид гідроксозаліза; в) трихлорид заліза. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Fe(OH)₃ у кожній з цих реакцій.

13 Надлишком гідроксиду калію подіяли на розчини:

а) дигідрофосфату калію; б) нітрату дигідроксовісмуту (III). Напишіть рівняння реакцій цих речовин з КОН і визначте їхні еквіваленти й еквівалентні маси.

14 У якій кількості Сr(ОН)₃ міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Мg(OН)₂? Відповідь: 206 г.

15 Надлишком хлороводневої (соляної) кислоти подіяли на розчини: а) гідрокарбонату кальцію; б) дихлориду гідроксоалюмінію. Напишіть рівняння реакцій цих речовин із HCI і визначте їхні еквіваленти й еквівалентні маси.

16 При окислюванні 16,74 г двовалентного металу утворилося 21,54 г оксиду. Обчислити еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому різні мольна й атомна маси металу?

17 При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою виділяється 4,03 л водню (н.у.). Обчисліть еквівалентну, .мольну й атомну маси металу.

18 Виходячи з мольної маси вуглецю і води, визначте абсолютну масу атома вуглецю й молекули води в грамах. Відповідь 2,0·10^-23 г, 3,0·10^-23 г.

19 При нейтралізації 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність Н₃РО₄ у цій реакції. На підставі розрахунку напишіть рівняння реакції. Відповідь: 0,5 моль, 49 г/моль, 2.

20 При нейтралізації 0,943 г фосфористої кислоти Н₃РО₃ витрачено 1,291 г КОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність кислоти.

На підставі розрахунку напишіть рівняння реакції. Відповідь: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.