Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції Хід роботи

1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі

Налийте в три пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сульфатною кислотою (1-2 краплі) і додайте: в першу пробірку – розчин натрій сульфіту, в другу – калій йодиду, в третю – ферум (ІІ) сульфату. Відзначте та поясніть зміни, які відбулися (зміну кольору розчинів, випадання осаду).

Напишіть та урівняйте методом електронного балансу окисно-відновні реакції.

2 Окисні властивості калій дихромату

Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату. Відзначте та поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду).

Напишіть та урівняйте методом електронного балансу окисно-відновні реакції.

3 Відновлення перманганату калію залежно від середовища

У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину калій перманганату; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу – 1-2 мл концентрованого розчину натрій гідроксиду. В усі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту.

Напишіть та урівняйте методом електронного балансу окисно-відновні реакції.

Лабораторна робота № 3 Гідроліз солей Хід роботи

1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора

На семи скляних пластинках покладіть кусочки універсального індикатора, потім всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій хлориду. Піпеткою нанесіть на кристалики воду, так, щоб змочити папірці. При цьому змінюється колір індикатора. Користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину. Напишіть рівняння реакцій гідролізу солей. Які солі не гідролізують? Чому?

2 Вплив температури на гідроліз

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду, враховуючи, що реакція гідролізу – процес ендотермічний.

Лабораторна робота № 4 Хімічні та електрохімічні властивості металів Хід роботи

1 Взаємодія міді з кислотами

У три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розбавлених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція за кімнатної температури не проходить, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

2 Взаємодія цинку з кислотами

У три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція за кімнатної температури не проходить, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

3 Гальванічний елемент

В одну склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М розчином цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову пластину), в другу, заповнену на 3/4 1 М розчином купрум (ІІ) сульфату - мідний. Розчини солей з’єднайте електролітичним ключем. Струмовідвідні дротини від мідного та цинкового електродів приєднайте до гальванометра. Дайте пояснення явищам, які при цьому спостерігаються. Намалюйте схему гальванічного елемента та складіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах.