Домашняя работа №2

Кичигина Светлана

1. Сколько воды и Na₂B₄O₇10H₂O следует взять для получения 3 кг 4% раствора?.

2. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 г воды, замерзает при -0,348°С. Вычислите молярную массу неэлектролита. Криоскопическая постоянная равна 1,86.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75°С.

4. Вычислите ЭДС элемента ZnçZnSO₄úçKBrO₃, KBr, H₂SO₄(Pt) если молярные концентрации электролитов равны 0,02 для ZnSO₄, 0,007 для KBr и 0,03 моль/л KBrO₃, а , . Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующей.

5. Вычислите массу ферромарганца, которую нужно добавить к 1т стали, чтобы содержание марганца составило 2%, если ферромарганец содержит 75%Mn, 17%Fe, 6%C, 2%Si, но C и Si при плавлении выгорают.

Домашняя работа №2

Литвиченко Владислав

1. Вычислите молярную, массовую доли, молярность, моляльность и нормальность 70% раствора нитрата кальция с плотностью 1,5 г/мл.

2. Вычистите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -1,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.

3. Вычислите энергию активации реакции, если при повышении температуры с 30°С до 60°С скорость увеличилась в 5,8 раза.

4.. Вычислите массу марганца, полученного электролизом сульфата марганца (II) с инертными электродами, если на аноде выделилось 16,8л кислорода (н.у.), выход О₂ количественный, марганца- 84%.

5. Вычислите массу 70% раствора серной кислоты, которую можно получить из 200 кг пирита, содержащего 10% примесей, если выход продукта составляет 80%.

Домашняя работа №2

Мельникова Марина

1. Рассчитайте молярность, моляльность и мольную долю вещества в 32% растворе аммиака с плотностью 0,89 г/мл.

2. Вычислите молярную массу полимера, если при 15°С осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 5,6г полимера, составляет 0.7 кПа.

3. Вычислите начальную скорость реакции 2A + B ¾® 2D + P и скорость после образования 0,02М D, если начальные концентрации А и В составляют, соответственно, 0,025 и 0,02 моль/л, а константа скорости 8×10^-4 л×моль^-2×мин^-1.

4.. Рассчитайте ЭДС элемента AlçAl₂(SO₄)₃úçNiSO₄çNi если молярные концентрации электролитов равны 0,08 для Al₂(SO₄)₃ и 0,03 моль/л для NiSO₄, а , . Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующей реакции.

5. Вычислите массовые доли металлов в сплаве цинка, алюминия и меди массой 20г, если при его обработке концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 7,1л водорода и не растворилось 2г сплава.

Домашняя работа №2

Мешалкина Дарья

1. Рассчитайте молярность, нормальность, моляльность и мольную долю вещества в растворе Al₂(SO₄)₃ с массовой долей 25% и плотностью 1,26 г/мл.

2. Вычислите массу глюкозы (С₆Н₁₂О₆), которая растворена 300 мл воды, если температура кипения раствора 103,95°С, а эбулиоскопическая постоянная равна 0,52. Рассчитать осмотическое давление этого раствора, если его плотность равна единице.

3. Вычислите энергию активации химической реакции, если скорость химической реакции при охлаждении реакционной смеси с 55°С до 35°С при одинаковой концентрации исходных веществ упала в 5 раз.

4.. Вычислите ЭДС элемента CuçCuSO₄úçH₂SO₄çPt(H₂) если молярные концентрации электролитов равны 0,1 для CuSO₄ и 0,005 моль/л для H₂SO₄, а , . Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующей реакции.

5. Какой объем соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20% и плотностью1,1 г/мл необходимо для растворения навески известняка массой 200 г с содержанием карбоната кальция 85%?